第三节硫及其重要化合物最新考纲：1.掌握硫元素的单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解硫元素的单质及其重要化合物的制备方法。3.了解二氧化硫对环境质量的影响。核心素养：1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识硫单质及化合物的多样性，并对其进行分类。2.科学探究与创新意识：能根据硫单质及化合物的性质提出有探究价值的问题；从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究。知识点一硫及其氧化物性质1．自然界中硫元素的存在2．硫的物理性质3.硫的化学性质H2S――→――→SO2(3)与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S＋2H2SO4(浓)=====3SO2↑＋2H2O，表现还原性。(4)与碱溶液反应：3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，表现氧化性和还原性。4．二氧化硫(1)物理性质(2)化学性质填写下列表格：(3)SO2对大气的污染与防治①酸雨的形成过程：②SO2对大气的污染与防治：5．三氧化硫(1)物理性质：熔点16.8℃，沸点44.8℃，在常温下为液态，在标准状况下为固态。(2)化学性质判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．Na、O、S三种元素形成的一种盐溶于水后加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时产生有刺激性气味的气体(√)2．下列物质的转化在一定条件下能够实现：S――→SO3――→H2SO4(×)提示：S燃烧只能生成SO2。3．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4(×)4．硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同(×)提示：S与Fe反应生成FeS，Cl2与Fe反应生成FeCl3。5．SO2通入品红溶液中褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理相同(×)提示：SO2通入品红溶液中体现漂白性，SO2通入溴水中体现其还原性。6．洗涤附着在试管内壁上的硫用CS2或热的浓NaOH溶液(√)7．除去CO2中的SO2可将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶(√)8．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性(×)1．二氧化硫有毒，不能漂白食品，但能用作干果、葡萄酒等食品防腐剂。2．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。3．硫在过量、纯净的O2中燃烧的产物是SO2而不是SO3。4．SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色的石蕊试液变红，但不能使之褪色。5．SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。6．SO2、Cl2都能使品红溶液褪色，但两者按物质的量1∶1混合后通入溶液中无漂白性，反应为：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4。1．下列说法错误的是(D)A．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3解析：硫能溶于CS2，且能与NaOH反应生成可溶性的Na2S和Na2SO3，A项正确；硫在氧气中燃烧只生成SO2，D项错误。2．(2020·厦门模拟)有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是(A)途径①：S――→H2SO4途径②：S――→SO2――→SO3――→H2SO4A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高产率C．由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mol电子D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”理念，是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高解析：S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，不体现其酸性，A项错误；增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，所以途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高SO2的转化率，从而降低成本，B项正确；途径①和②都是由硫单质来制备H2SO4，硫元素的化合价从0升高到＋6，制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mole－，C项正确；途径①中S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮，二氧化氮会污染大气，并且途径②中的反应都是化合反应，原子利用率高，所以途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念且原子利用率高，D项正确。3．下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是(A)A．向B溶液中滴加KSC...
