高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界 第2讲 电解质的电离 离子反应学案 鲁科版-鲁科版高三全册化学学案VIP免费

第2讲电解质的电离离子反应【2021·备考】最新考纲素养落地1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。3.了解常见离子的检验方法。从宏观与微观相结合的视角理解离子反应，运用离子反应的规律解决实际问题；基于不用电解质溶液导电性的差异，分析推理、概括总结溶液中电解质的电离的特点及导电规律。『知识梳理』1.电解质及其分类2.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质之间的关系(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质不一定导电，如固体NaCl、液态HCl均不导电；导电的物质不一定是电解质，如金属单质、盐酸均可导电，但都不是电解质。(3)CO2、SO2、NH3等物质的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，属于非电解质。(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如CaCO3的溶解度很小，其溶液导电能力很弱，但属于强电解质。3.电离及电离方程式(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生离子的过程，电离过程可以用电离方程式表示。(2)电离方程式①强电解质：完全电离，用“===”表示。例如NaCl===Na＋＋Cl－。②弱电解质：部分电离，用“”表示。例如NH3·H2ONH＋OH－。③多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主。例如H2CO3H＋＋HCO。④多元弱碱也分步电离，但一步写完。例如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。⑤酸式盐的电离如NaHSO4水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。NaHCO3水溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO。[链接新教材](新教材LK第一册P55观察·思考改编)某兴趣小组同学向100mL0.5mol·L－1的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的稀硫酸，测得溶液的导电能力随滴加硫酸体积的变化如图所示。①该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是________(填序号)。①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电②滴加硫酸溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。答案(1)②(2)0.5『考向突破』考向一电解质与非电解质强电解质与弱电解质[题目设计]1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)液态HCl不导电为非电解质；单质Cu导电，为电解质(×)(2)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质(×)(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(×)(4)盐酸的导电能力一定强于醋酸(×)(5)浓度大的溶液一定比浓度小的溶液导电能力强(×)(6)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质(×)(7)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(×)(8)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质(√)[命题素材](1)强电解质强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质(2)弱电解质弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2CO3弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3水及少数盐如(CH3COO)2Pb[题目设计]2.下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。(填序号)①H2SO4②盐酸③氯气④硫酸钡⑤乙醇⑥铜⑦H2CO3⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2提示①④⑦⑧⑤⑨⑩⑪①④⑧⑦[题目设计]3.写出下列物质的电离方程式(1)Mg(OH)2______________________________________________________。(2)Na2SO4______________________________________________________。(3)Ba(OH)2_____________________________________________________。(4)Ca(NO3)2____________________________________________________。(5)Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3______________________________________。(6)NaHS溶于水HS－的电离：HS－_____________________________________。提示(1)Mg2＋＋2OH－(2)===2Na＋＋SO(3)===Ba2＋＋2OH－(4)===Ca2＋＋2NO(5)AlO＋H2O＋H＋(6)H＋＋S2－考向二导电性分析[命题素材](1)金属导体的导电能力决定于电阻的大小。温度越高，电阻越大，导电性越差。(2)溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度及离子所带的...