第三章探索生活材料第二节金属的腐蚀与防护【学习目标】1．能描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。2．进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响；3．参与试验探究观察铁生锈的过程，体会动手试验自己获得铁的性质的知识的成功愉悦，保持学习的兴趣；【教材助读】1、金属的腐蚀是指_____________与________________________________进行_________而腐蚀损耗的过程，其本质是__________。一般可以分为____________和____________，前者指的是____________，后者指的是____________，一般情况下，两种腐蚀同时存在，只是__________比___________要普遍得多。2、以不纯的钢铁为例分析钢铁的腐蚀情况：Z①吸氧腐蚀的实质是铁在_________的存在下被______氧化，这一腐蚀过程因吸收了___而被称为吸氧腐蚀。发生吸氧腐蚀的条件是________________，正极反应是_____________，负极反应是_________。②析氢腐蚀条件是______________________，正极反应是_____________，负极反应是_____________。3、影响金属腐蚀的因素包括____________和______两个方面。就前者而言，金属越______，就越容易_____________________；后者包括_____和______等方面。4、防止金属腐蚀的方法有___________、____________和____________。课堂练习]1、埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速度最慢的是A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在潮湿疏松透气的土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中2、钢铁的锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是①Fe由+2价变为+3②O2被还原③H+被还原④有Fe2O3·H2O形成⑤杂质碳被氧化除去A．①②B．③④C．①②③④D．①②③④⑤3、关于原电池的下列说法中，正确的是A．在正极上发生氧化反应B．化学性质较活泼的金属为负极C．在外电路上电子流出正极D．是由电能转化为化学能的装置4、把a、b、c、d4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生；则四种金属的活动性顺序由强到弱为：.(a>c>d>b)5、烧过菜的铁锅未及时洗去含有NaCl的残液，过一段时间便出现红棕色的铁锈斑点，已知该锈斑为Fe(OH)3失水的产物。表示Fe(OH)3生成的电极反应式、离子方程式和化学方程式分别为；（1）负极，正极；（2）；（3）。（Fe-2e=Fe2+,2H2O+O2+4e=4OH-,）(Fe2++2OH-=Fe(OH)2；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3)6、有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠人体内血液种含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作。它的两极电极反应式分别为：。（正极：Zn-2e=Zn2+,负极：2H2O+O2+4e=4OH-,）【课堂探究】学生活动1什么是金属腐蚀？金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。金属的化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。讲述]温度对化学腐蚀的影响：科学探究]不同条件下铁钉的锈蚀注意：①光亮铁钉浸没在菜油之中；②光亮铁钉半浸半露在菜油中；③光亮铁钉完全浸没在食盐水中；④光亮铁钉完全浸没在酸性溶液中或碱性溶液中。学生分别观察并写出报告以培养学生的观察与描述能力。教师不但要给学生出题目，还要发挥点拨作用，提出注意点：①观察的一周中不要振荡试管，否则会破坏生锈的界面；②把各人设置的具体条件和的状况详尽记录在案，以利分析和归纳，写出高质量的家庭探究报告。实验方案记录结论总结]铁钉生锈的条件：铁钉含杂质、与电解质溶液接触。学生活动2绝大多数钢铁生锈是否是化学腐蚀？为什么？投影]钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀：讲解]吸氧腐蚀与析氢腐蚀：发生条件、正负极反应、总反应。分类析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强（弱酸）水膜酸性较弱或呈中性负极反应Fe–2e===Fe2+2Fe–4e===2Fe2+正极反应2H++2e===H22H2O+O2+4e－==4OH-总反应Fe+2H+==Fe2++H22Fe+2H2O+O2==2...
