第2课时影响化学平衡移动的因素1．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响
(重点)2．学会用图示的方法表示在可逆反应中正逆反应速率随外界条件的变化，并分析平衡移动的方向
(难点)浓度、压强对化学平衡的影响[基础·初探]教材整理1化学平衡移动1．含义：当一个可逆反应达到平衡后，如果改变浓度、温度、压强等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动，在一段时间后达到新的平衡
2．实质：改变条件后：(1)v正≠v逆
(2)各组分的百分含量发生改变
3．图示――→――→――→教材整理2浓度对化学平衡的影响1．增大反应物浓度，正反应速率加快，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动
2．减小反应物浓度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动；减小生成物浓度，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
教材整理3压强对化学平衡的影响1．适用对象：有气体参加的可逆反应
2．影响规律当其他条件不变时：(1)若为体积不等的反应增大压强，平衡向气体物质的量减小的方向移动；减小压强，平衡向气体物质的量增大的方向移动
(2)若为等体积反应增大压强时，v正、v逆同等程度地增大；减小压强时，v正、v逆同等程度地减小，平衡均不发生移动
[探究·升华][思考探究]探究1浓度对化学平衡影响原理Cr2O2－7＋H2O2CrO2－4＋2H＋实验步骤实验现象橙黄色变为橙色橙黄色变为黄色结论c(H＋)增大，平衡向逆反应方向移动NaOH溶液使c(H＋)变小，平衡向正反应方向移动问题思考：由探究1可知，浓度的改变对化学平衡的移动有何影响
【提示】增大反应物浓度或减小生成物浓度，v正>v逆，平衡正向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，v正v逆
(2)反应②的v正、v逆如何变化
二者相对大小关系如何
【提示】v正、v逆均增大，v正＝v逆
(3)反应①②平衡移动的方
