3-3-1盐类水解（第一课时）【学习目标】1．通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，并进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2．熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。【学习重难点】学习重点：盐类水解的实质及规律学习难点：盐类水解的实质及规律【自主预习】1．盐类的水解定义：在溶液中盐电离出来的____与水电离出来的_结合生成__________的反应，叫做盐类的水解。2．盐类的水解实质：在溶液中盐电离出来的弱酸____离子或弱碱____离子与水电离出来的____结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，____了水的电离，___了水的电离度。3．盐类的水解结果：破坏了H+或OH—浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性。如：醋酸钠电离产生的______可以与水电离产生的____结合成__________，消耗溶液中的_____，使水的电离平衡向_______的方向移动，最终导致溶液中____大于_____，因而CH3COONa溶液显____性。氯化铵电离产生的____可以与水电离产生的OH-结合成_________，消耗溶液中的_______，使水的电离平衡向___方向移动，最终导致溶液中________大于_，因而NH4Cl溶液显___性。盐类的水解反应可看做中和反应的逆反应：盐+水酸+碱4．盐类的水解条件①盐必须__________________。②盐必须含有_。5．盐类的水解特点①水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度较_______________；②水解反应为_________________；③多元弱酸根离子分步水解，以_______________为主。6．盐类的水解表示方法（1）用化学方程式表示：如醋酸钠水解（2）用离子方程式表示：如氯化铵水解（3）书写水解反应的离子方程式的注意事项水解中和①通常用“”。因为水解是中和反应的逆反应，是___________。②通常不标____或____。因为水解是微弱的、无气体和沉淀生成。③多元弱酸根阴离子的水解，是_____进行，不能合成一步书写。一般只需写第一步的水解。④多元弱碱阳离子水解复杂，书写其水解反应的离子方程式时，通常可写成__步。【预习检测】1．有关盐类水解的说法不正确的是()A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH2．下列关于酸性溶液的叙述中正确的是()A．可能是盐的水溶液B．一定是酸的水溶液C．溶液中[H＋]<[OH－]D．不含有OH－的溶液合作探究一、探究盐溶液的酸碱性【实验探究一】1．取两支试管分别加入一定量的NaCl溶液、CH3COONa溶液，分别滴入2-3滴酚酞；观察现象。2．取另一试管加入一定量NH4Cl溶液，滴入2-3滴石蕊，观察现象。现象：NaCl溶液色、CH3COONa溶液色，NH4Cl溶液变色，结论：___________________________1．根据盐的类型猜测盐溶液的酸碱性：盐溶液Na2CO3NH4ClNaClCH3COONaAl2(SO4)3酸碱性盐的类型由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。2．盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1．强碱弱酸盐的水解（1）CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。（2）溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？（3）写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。2．强酸弱碱盐的水解2．1．填表NaClNH4ClCH3COONa溶液的酸碱性中性酸性碱性c(H+)与c(OH-)相对大小c(H+)=c(OH-)c(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)溶液中的微粒有无弱电解质生成无有有相关化学方程式2．应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。【小结】1、定义：在盐溶液中跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做。。2、实质：__3．水解的条件：4．根据水解的方程式可以看出，盐类水解反应是：盐+水+所以水解反应是酸碱中和反应的逆反应。5．找出水解的规律：【学习小结】【巩固练习】1．关于盐类的水解反应的说法正确的是()A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱相对...
