高考化学二轮冲刺复习精讲 第一部分 必考部分 第9讲 金属元素及其化合物讲义（含解析）-人教版高三全册化学学案VIP专享VIP免费

第9讲金属元素及其化合物[考纲要求]1.常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)：(1)了解常见金属的活动性顺序。(2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。(3)了解合金的概念及其重要应用。2.以上各部分知识综合应用。[学科素养]1.变化观念：通过学习金属元素及其化合物之间相互转化的现象和本质，解决实际问题。2.证据推理与模型认知：通过金属及其化合物性质的差异，体会运用分类思想建立思维模型解释化学现象、揭示现象的本质和规律的思维方法。3.科学探究与创新意识：结合物质的制备或分离提纯的工艺流程、化学实验等，培养科学探究的方法步骤，进行科学解释和发现、创造和应用。[网络构建]1．金属元素及其化合物2．金属元素及其化合物之间的转化关系(1)钠及其化合物之间的转化关系图中标号的化学方程式：①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑③2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2④2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋Cl2↑＋H2↑⑤2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O(2)铝及其化合物之间的转化关系图中标号的化学方程式：①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑②Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O③AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl④Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O⑤NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3(3)铁及其化合物之间的转化关系图中标号的化学方程式：①2Fe＋3Cl2=====2FeCl3②Fe2O3＋2Al=====2Fe＋Al2O3或Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2③Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3⑤4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(4)铜及其化合物之间的转化关系图中标号的化学方程式：①2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3②Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋2H2O＋SO2↑③CuO＋CO=====Cu＋CO2或CuO＋H2=====Cu＋H2O(5)镁及其化合物之间的转化关系图中标号的化学方程式：①3Mg＋N2=====Mg3N2②2Mg＋CO2=====2MgO＋C③Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑④MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑[核心强化]1．区分6种物质的颜色Na2O2是淡黄色；Fe2O3是红棕色；Fe3O4是黑色；Al(OH)3、Fe(OH)2是白色；Fe(OH)3是红褐色。2．熟记4种物质的俗名Na2CO3——纯碱(苏打)，NaHCO3——小苏打，KAl(SO4)2·12H2O——明矾，CuSO4·5H2O——蓝矾(胆矾)。3．辨明5个常见认识误区(1)Na2O2不是碱性氧化物。(2)溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，只能说明溶液中含有Fe3＋，无法证明是否含有Fe2＋。(3)既能与酸反应生成气体，又能与碱反应生成气体的物质不一定是Al，还可能是(NH4)2CO3或NH4HCO3等。(4)Fe与Cl2反应，无论Cl2是否过量，产物均为FeCl3。(5)Na在氧气中燃烧，无论氧气是否足量，产物均为Na2O2。4．掌握3类特殊的反应(1)既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐(如NaHCO3)、弱酸的铵盐等。(2)与水接触产生气体的常见物质有Na、K、Na2O2。(3)与水接触既产生气体又产生沉淀的物质有Al2S3、Mg3N2、CaC2等。考点一金属单质及其化合物的性质与应用[解析]向氯化铁溶液中加入还原性铁粉生成氯化亚铁，溶液由黄色变为浅绿色，A项错误；铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe3O4和H2，B项错误；NH3·H2O是弱碱，AlCl3与过量氯水反应生成Al(OH)3，C项错误；Cu与浓HNO3反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，当浓HNO3变为稀HNO3时，发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，D项正确。[答案]D[分点突破]角度一：金属单质及其化合物的性质1．下列事实不能用金属活动性解释的是()A．生活中可用铝制的水壶烧水B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部[解析]A项，铝的表面能形成一层致密的氧化膜，阻碍了反应的进一步进行，与活动性无关，错误；B项，镀锌铁制品破损后，活泼性较强的锌作原电池的负极，铁作正极，正确；C项，根据金属活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼，正确；D项，利用电解法进行粗铜提纯时粗铜应作阳极，精铜作阴极，Cu2＋得到电子，电解过程中不活泼的...