第1章化学反应与能量转化第2节电能转化为化学能——电解（第1课时）（电解原理）【学习目标】1
了解电解池的工作原理
能写出电解池的电极反应式
【学习重点难点】电解池的电极反应式
【自学引导】人们利用能自发进行的氧化还原反应设计成原电池，利用使不能自发进行的氧化还原反应发生一、电解概念及电解池的组成1．电解让通过或，在两电极上分别发生和的过程叫电解
电解过程中电能转化为
人们把将电能转化为化学能的装置称为
2．构成电解池的条件电解池由，和三部分构成，以上三部分形成闭合回路
二、电解的原理1．原理电子从外接电源的流出，经导线到达电解池的，电解质溶液中的移向阴极，氧化性强的离子在阴极获得电子而被还原，发生还原反应；与此同时，电解质溶液中的移向阳极，其中还原性强的离子在失去电子(也可能是阳极很活泼而本身失去电子)而被氧化，发生氧化反应，这样电子又从电解池的阳极流出，沿导线流回外接直流电源的正极
2．电极的判断及电极反应(1)阳极：与电源相连，溶液中阴离子移向此极，失去电子，发生
(2)阴极：与电源相连，溶液中阳离子移向此极，得到电子，发生
三、离子的放电顺序及电解的规律1．放电阳离子电子而阴离子电子的过程叫放电
2．离子的放电顺序(1)阳极产物的判断首先看电极，如果是活泼电极(铂和金除外)，则电极本身失电子被氧化，阴离子不放电；如果是惰性电极(Au、Pt、石墨)，则要看溶液中阴离子失电子能力强弱，谁强谁放电，阴离子放电顺序为：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根>F－
(2)阴极产物的判断不用考虑电极本身，直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子的放电顺序与金属活动性顺序相反，顺序为与金属活动性顺序相反
【自学检测】1
如图是电解熔融NaCl的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是()A．a为负极，b为正极B．a为阳极，b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加
