弱电解质的电离平衡考点聚焦1．了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判断常见的强电解质和弱电解质。2．了解电离平衡概念，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。3．会书写常见弱电解质的电离方程式。4．了解酸碱电离理论。知识梳理【讨论与思考】请指出下列物质中哪些是电解质，哪些是非电解质，哪些既不是电解质也不是非电解质，哪些是强电解质，哪些是弱电解质（填序号），并说出你的判断依据。H⑴2SO4⑵液氨⑶Ca(OH)2⑷石墨⑸NH3·H2OH⑹2OCH⑺3COONH4C⑻2H5OHCaCO⑼3⑽氨水⑾H3PO4Na⑿2O电解质：判断依据：非电解质：判断依据：既不是电解质也不是非电解质：判断依据：强电解质：判断依据：弱电解质：判断依据：1．电解质和非电解质⑴电解质的概念：常见物质类别：。⑵非电解质的概念:常见物质类别：。2．强电解质和弱电解质⑴强电解质的概念：常见物质类别：。⑵弱电解质的概念：常见物质类别：。3．强、弱电解质比较比较的项目强电解质弱电解质定义化合物类型物质类别离子浓度导电能力电离程度电离平衡溶液中溶质微粒电离方程式4．弱电解质的电离平衡⑴概念：在一定条件下（如温度，浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到了状态，这叫做电离平衡。⑵弱电解质电离平衡的特点：①“动”：。②“等”：。③“定”：。④“变”：。⑶弱电解质电离平衡的影响因素：内因（主要因素）：外因（次要因素）：①浓度：。②温度：。③酸碱性：。④其它条件：。⑷电离平衡常数：一元弱酸：CH3COOHCH3COO-+H+①电离平衡常数化是函数，不变K不变。K②值越，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；K值越，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即K值大小可判断弱电解质相对强弱。5.弱电解质的电离平衡(1)特征：①动：υ(电离)＝υ(结合)≠０的动态平衡②定：条件一定，分子和离子浓度一定③变：条件改变，平衡破坏，发生移动(2)影响因素（以CH3COOHCH3COO－+H+为例）①浓度：加水稀释促进电离，溶液中ｎ(H+)增大，c(H+)减小②温度：升温促进电离（因为电离过程是吸热的）③相关离子：例如加入无水CH3COONa能抑制电离，加入盐酸也抑制电离，加入碱能促进电离，仍然符合勒夏特列原理6.弱电解质的电离平衡(1)特征：①动：υ(电离)＝υ(结合)≠０的动态平衡②定：条件一定，分子和离子浓度一定③变：条件改变，平衡破坏，发生移动(2)影响因素（以CH3COOHCH3COO－+H+为例）①浓度：加水稀释促进电离，溶液中ｎ(H+)增大，c(H+)减小②温度：升温促进电离（因为电离过程是吸热的）③相关离子：例如加入无水CH3COONa能抑制电离，加入盐酸也抑制电离，加入碱能促进电离，仍然符合勒夏特列原理7.电离方程式的书写及弱电解质溶液中粒子浓度关系1．电离方程式的书写：⑴强电解质用“＝”，弱电解质用“”⑵多元弱酸分步电离，以第一步为主：例如：NaCl=Na++Cl－NH3·H2ONH4++OH—H3PO4H++H2PO4—(为主)(3)酸式盐：强酸的酸式盐完全电离，一步写出，如NaHSO4＝Na++H++SO42一。弱酸的酸式盐强中有弱分步写出：如NaHCO3＝Na++HCO3一；HCO3一＝CO32一+H+2．弱电解质溶液中粒子浓度关系：如在0.1mol/L的氢硫酸溶液中，根据H2S的分步电离，得各离子浓度大小关系：c(H+)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(OH－)，根据阴阳离子的电荷守恒关系：c(H+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)。根据物料守恒关系，得0.1mol/L=c(H2S)+c(S2－)+c(HS－)试题枚举【例1】在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动解析：弱电解质的电离平衡(1）在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。（2）影响电离平衡的条件：①温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动（因为弱电解质的电离过程是吸热的）。②浓度：当弱电解质溶液被稀释时平衡向...
