第1课时浓度、压强对化学反应速率的影响学习目标1.知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。2.了解浓度、压强等条件对化学反应速率的影响。学习过程【自主学习1】结合生活实践与已经掌握的知识,请同学归纳有哪些因素对化学速率产生影响。影响化学反应速率的内因有。影响化学反应速率的外因主要有。探究一:浓度对反应速率的影响【实验探究】做以下两个实验并结合教材第20页,实验2—2讨论总结。1.取两支试管,分别加入少量大理石,再分别加入10mL1mol·L-1的盐酸和10mL0.1mol·L-1的盐酸。2.取两支试管分别加入少量铁片,再分别加入10mL1mol·L-1的盐酸和10mL0.1mol·L-1的盐酸。【小结】实验证明,在其他条件相同时,增大反应物浓度,反应速率会;减小反应物浓度,反应速率会。【复习回顾】有效碰撞模型在其他条件不变时,对于某一反应来说,活化分子在反应物分子中所占的百分数(即)是一定的。化学反应速率与分子间的有关,因此所有能够改变、以及的外界条件,都可以用来、反应的速率。、、、使用等是我们已经用过的方法。【总结】当反应物浓度时,单位体积内反应物分子,单位体积内活化分子数目也相应,单位时间内有效碰撞次数,化学反应速率就。【跟踪练习1】下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:实验序号金属金属状态c(H2SO4)v(H2SO4)溶液温度/℃金属消失反应前反应后质量/g/mol·L-1/mL的时间/s10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据,回答下列问题:(1)实验4和5表明,对反应速率有影响,反应速率越快,能表明同一规律的实验还有(填实验序号)。(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有(填实验序号)。探究二:压强对化学反应速率的影响【自主学习2】在密闭容器中,将气体的压强增大到原来的2倍,气体的体积就。单位体积内的就到原来的,即体系中反应物的浓度就会。所以,对于气体反应来说,增大压强(减小容器体积),反应物的浓度,反应速率;减小压强(增大容器体积),反应物浓度,反应速率。【思考】如果反应物都是固体、液体或溶液时,改变压强对反应速率有没有影响?为什么?【跟踪练习2】一定温度下,反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行,回答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大”“减小”或“不变”)(1)缩小体积使压强增大:化学反应速率;(2)恒容充入N2:化学反应速率;(3)恒容充入He:化学反应速率;(4)恒压充入He:化学反应速率。【小结】压强对化学反应速率影响的分析改变压强,对化学反应速率影响的根本原因是引起浓度改变。所以在讨论压强对反应速率的影响时,应区分引起压强改变的原因。(1)对于没有气体参与的化学反应,由于改变压强时,反应物浓度变化很小,可忽略不计,因此对化学反应速率无影响。(2)对于有气体参与的化学反应,有以下几种情况:①恒温时,对于体积可变的容器:压缩体积压强浓度反应速率。②恒温时,对于恒容密闭容器:a.充入气体反应物气体反应物浓度(压强也)反应速率。b.充入不参与反应的气体总压强各物质浓度反应速率。③恒温恒压时:充入不参与反应的气体体积气体反应物浓度反应速率减小。随堂检测1.将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下,将bg(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()2.在恒温恒容条件下,能使A(g)+B(g)C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是()A.减小C或D的浓度B.增大D的浓度C.减小B的浓度D.增大A或B的浓度3.设在密闭容器中进行下列反应C(固)+CO2(气)2CO(气)反应速率为v1,CO(气)+NO2(气)CO2(气)+NO(气)反应速率为v2。对于上述反应,恒温时增大压强,v1和v2的变化情况为()A.v1、v2都增大B.v1增大,v2不变C.v1增大,v2减小D.无法确定4.在化工生产中,如果要加快反应速率,应该优先考虑的科研方向是()A.提高设备强度,以便加压B.选择适宜的催化剂C.采用高温D.用块状反应物代替粉末状反应物5.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是()选项实验事实结论A其他条件相同,Na2S2O3溶液浓度越大,析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时,...
