高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 第1课时 物质的分类与转化学案 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学学案VIP免费

第1课时物质的分类与转化[学习目标定位]1.能根据不同标准对物质进行分类。2.能根据物质的组成，预测物质的性质及属性。3.熟知常见的化学反应的基本类型，能根据化合价变化判断氧化还原反应和非氧化还原反应。4.通过研究各类物质之间的反应关系，初步认识研究物质通性的思路和方法。一、物质的分类1．物质的分类方法(1)根据物质存在的状态：分为固态物质、液态物质、气态物质。(2)根据物质的导电性：分为导体、半导体、绝缘体。(3)根据物质在水中的溶解性：分为可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质。(4)根据物质的组成和性质特点对物质进行分类(5)根据物质的性质分类：氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化物。①酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物；如CO2、SO2。写出少量CO2、SO2分别与NaOH溶液反应的化学方程式：CO2与NaOH溶液反应：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O；SO2与NaOH溶液反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。②碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物；如MgO、CaO。写出CaO、MgO与盐酸反应的化学方程式：CaO与盐酸反应：CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O；MgO与盐酸反应：MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O。2．物质分类的意义对物质进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性能；有助于我们进一步研究物质的性质及其转化规律，方便我们更好地把握物质的本质属性和内在联系，并利用不同类型的化学反应制备人类需要的新物质。物质的分类(1)按物质是否由同种物质(分子)组成，将物质分为纯净物和混合物。按组成物质的元素的种类把纯净物分为单质和化合物。(2)酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7等；非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO、H2O等。碱性氧化物都是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7等。(3)对于同一物质，分类的标准不同，所属的物质类别也不同。如NaHSO4既属于盐、钠盐、酸式盐，又属于含氧酸盐等。因此在分类时要明确分类的依据。提醒依据组成和性质判断物质的类别时应注意：(1)纯碱(Na2CO3)不属于碱，属于盐。(2)结晶水合物如CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等均为纯净物。(3)只含有一种元素的物质可能是纯净物，也可能是混合物。1．从对化合物的分类方法出发，指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质。(1)Na2O、CaO、SO2、CuO。(2)NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2。(3)HClO3、KClO3、HCl、NaClO3。答案(1)SO2(2)NaClO3(3)HCl解析仔细分析各物质，从元素组成、化合价规律、酸、碱、盐、氧化物等分类方法找出答案。(1)SO2是非金属氧化物，其他三种物质均是金属氧化物。(2)NaClO3是氯的含氧酸盐，其他三种物质均为金属氯化物(或者从氯元素的价态上分析)。(3)从氯元素的化合价上分析，HCl中Cl元素为－1价，其他三种物质中Cl元素均为＋5价。2．有关氧化物的叙述正确的是()A．碱性氧化物一定是金属氧化物B．金属氧化物一定是碱性氧化物C．酸性氧化物一定是非金属氧化物D．非金属氧化物一定是酸性氧化物答案A解析碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，如RxOy＋HnM―→H2O＋盐，则R必然为金属元素，即碱性氧化物一定是金属氧化物。方法点拨辨析氧化物的概念和相互关系，应归纳并记忆以下规律：①酸(碱)性氧化物都有对应的水化物，且其氧化物与其对应的水化物中相应元素的化合价相同，如SO2—H2SO3、N2O5—HNO3。②酸性氧化物((((非金属氧化物，碱性氧化物((((金属氧化物。二、物质的转化1．通过物质分类，可以建立物质间的从属关系，分析物质间的本质区别和联系，寻找各类物质之间的转化关系。(1)以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系。①2Ca＋O2===2CaO，②CaO＋H2O===Ca(OH)2，③CaO＋CO2===CaCO3，④Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，⑤Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，⑥CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。(2)上述反应中，属于化合反应的是①②③(填序号，下同)，属于复分解反应的是⑤⑥。(3)根据化学反应过程中元素的化合价是否发生变化，可将化学反应分为氧化还原反应(元素化合价发生变化的反应)和非氧化还原反应(元素化合价不发生变化的反应)。由此请你判断上述反应①～⑥中属于氧化还原反应的是①。2．镁及其化...