第一节弱电解质的电离（第2课时）【学习目标】1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论；2、掌握影响电离平衡移动的因素；3、了解电离平衡常数及其意义。【重、难点】影响电离平衡移动的因素【学习过程】二、弱电解质的电离【探究1】实验：用两支试管分别取0.1mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的醋酸溶液各5mL，测其溶液的pH。盐酸溶液pH=1；醋酸溶液pH≈2。【结论】：强电解质—HCl在水中是全部电离的；弱电解质—CH3COOH在水中只有部分分子发生电离。【探究2】实验：取上述盛有剩余溶液的两支试管，在盛有盐酸的试管内加入0.5克NaCl晶体，在盛有醋酸的试管内加入0.5克CH3COONH4晶体，充分振荡后，测其溶液的pH盐酸溶液pH=1；醋酸溶液pH≈3。【结论】：由于c（CH3COO—）增大，c(H+)减小，导致pH明显变大，证明：醋酸的电离是可逆过程。1．定义：电离平衡：以醋酸为例：写出醋酸的电离方程式及速率～时间图：__________________。2、电离平衡的特征：(1)逆—_______________________(2)等—____________________(3)动—_______________________(4)定—____________________(5)变—电离平衡是相对的平衡，外界条件改变，平衡可能移动，移动的方向运用勒夏特列原理判断。3、影响因素：(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。(2)外因：①温度：因为电离是吸热的，因此升温（填“促进”或“抑制”）电离。电离程度将增大。②浓度：电解质溶液浓度越小，电离程度越大。即稀释促进（填“促进”或“抑制”）电离。③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将抑制（填“促进”或“抑制”）电离。④加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动即促进（填“促进”或“抑制”）电离。4、一元强酸与一元弱酸的比较：(1)相同物质的量浓度、相同体积的HCl与CH3COOH的比较HClCH3COOHC（H+）大小中和酸所用NaOH的物质的量相等相等与过量Zn反应产生H2的体积相同相同与Zn反应的起始反应速率快慢(2)相同C(H+)、相同体积的HCl与CH3COOH的比较HClCH3COOH酸的浓度小大中和所用NaOH的物质的量少多与过量Zn反应产生H2的体积少多与Zn反应起始反应速率相同相同反应过程速率慢快三、电离平衡常数和电离度1、电离平衡常数：以HAH++A-为例。（1）表达式K=c(H+).c(A-)/c(HA)（2）影响因素：电离平衡常数的数值与_温度_有关，与_浓度_无关；一般_温度_越高，电离平衡常数越大（填“大”或“小”）；电离平衡常数要在相同_温度_下比较。若不指明温度，一般指25℃。【探究3】：实验3－2：向两支分别盛有0.1mol/LCH3COOH和硼酸的试管中加入等浓度的碳酸钠溶液，观察现象：结论：酸性：CH3COOH.>H2CO3>H3BO3。(3)同一温度下，相同浓度的不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。但不一定其溶液中离子浓度越大，溶液的导电性越_强_。(4)多元弱酸电离平衡常数：看课本43页表格知K1＞K2＞K3，因此多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。2、电离度注：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越小；浓度越小，电离度越大。【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）【基础达标】1、在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO―+H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是(B)A、加入水时，平衡逆反应方向移动B、加入少量的NaOH固体，平衡向正反应方向移动C、加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C(H＋)减少D、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动2、当溶液中HS－＋H2OS2－＋H3O＋达到平衡时，欲使c(S2－)增大，可加入(B)A.Cu2＋B.COC.H2OD.HCl3、在18℃时，H2SO3的Kl＝1.5×10-2、K2＝1.0×10-7，H2S的Kl＝9.1×10-8、K2＝1.1×10-12，则下列说法中正确的是(B)A.亚硫酸的酸性弱于氢硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.氢硫酸的酸性弱于亚硫酸D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定4、一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成Ｈ2的总量，可向盐酸中加入适量的(BD)Ａ．NaOH(S)Ｂ．H2OＣ．NH4Cl(S)Ｄ．CH3COONa(S)5、使某...
