酸碱中和滴定1.了解在日常生活、生产中pH的应用。2.掌握酸碱中和滴定概念和原理。3.了解指示剂选择方法。4．掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析。知识点一酸碱中和滴定阅读教材P48～P51，思考并填空。一、酸碱中和滴定的原理1．概念利用中和反应用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。2．原理(1)实质：H＋＋OH－===H2O(填离子方程式)。(2)原理：中和反应中酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等。即c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱(均为强电解质)。3．实验关键(1)准确测定参加反应酸、碱的体积。(2)准确判断滴定终点。二、酸碱中和滴定的基础知识1．仪器及使用(1)仪器(2)滴定管的使用方法2.主要试剂(1)待测液。(2)标准液。(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙)。3．滴定操作(1)实验前的准备工作(2)滴定(3)终点判断(以盐酸滴定氢氧化钠溶液为例，以酚酞为指示剂)：当滴入最后一滴盐酸时，刚好使锥形瓶中的溶液褪色，且在半分钟内不恢复原色，即达到终点。读数并记录。4．数据处理为减少实验误差，滴定时，要求重复2～3次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后再计算待测液的物质的量浓度。1．判断正误(1)任何酸碱反应的离子方程式都可写作H＋＋OH－===H2O。()(2)中和滴定原理是酸的物质的量与碱的物质的量相等时，二者恰好完全反应。()(3)对滴定管内的溶液读数时仰视使读数偏小。()(4)酸碱中和滴定实验也可选石蕊作指示剂。()(5)酸式滴定管用于量取酸性溶液和强氧化性溶液，碱式滴定管只用于量取碱性溶液。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√2．某学生用0.100mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20.00mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3mL；E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)________________________________________________________________________。解析：用KOH标准液滴定未知浓度盐酸时，正确的操作顺序为润洗碱式滴定管―→取标准液―→排气泡―→调液面―→记读数―→取待测液―→加入指示剂―→滴定。答案：BDCEAF1．选取适当指示剂，准确判断滴定终点(1)指示剂的选择强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊试液(遇酸、碱颜色变化不明显)。一般原则是酸滴定碱，选甲基橙；碱滴定酸，选酚酞。(2)滴定终点的判断(以NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸为例)若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色由无色突变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色由红色变为橙色，且半分钟内不变为原色，说明达到滴定终点。2．滴定操作注意事项(1)锥形瓶不能用待测液润洗。因润洗后，瓶内壁会附着一定量的待测液而造成测量误差。(2)滴定管在装液前一定要用待装溶液润洗，否则，装入的溶液会被稀释，影响测量结果。(3)滴定速率是先快后慢，当接近终点时应一滴一摇动。(4)读数时，视线与凹液面最低处、刻度线三者在同一水平线上。(5)滴定管读数应精确到小数点后两位，如25.00mL是正确的，而不能读成25mL。用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。A．小烧杯中B．洁净纸片上C．托盘上(2)滴定时，用0.2000mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞D．甲基红(3)滴定过程中，眼睛应注视________________________________________________________________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________...
