江海中学高一化学新授课学案25课题元素周期律(第一课时)学习目标1、初步了解原子组成、结构及原子核外电子排布规律2、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律3、掌握元素周期表和元素周期律的应用，了解周期表中金属元素、非金属元素分区，掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系学习重点难点1、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，探究能力的培养。2、“位、构、性”的推导学习目标一、原子核外电子的排步一、原子核外电子的排步1．核外电子运动特征（1）电子的质量极微小（9.109×10-31kg）；⑵电子绕核运动是在原子这样极其微小的空间（原子的直径约10-10m）中进行；（3）电子绕核作高速运动（运动的速度接近光速，约为108m/s）核外电子运动的规律是什么呢？层序数1234567电子层符号离核远近能量核外电子排布的一般规律：一低四不超。1、核外电子总是尽先排布在的电子层里，2每层电子不能超过个，最外层电子不能超过个，(K层是最外层时，最多不超过个),次外层电子不能超过个，倒数第三层电子不能超过个。3．核外电子总是尽先排布在能量的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布4、元素性质与元素的原子核外电子排布的关系①稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有8个电子（He为2）②处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其它物质发生化学反应。③非金属性与金属性（一般规律）：最外层电子数得失电子趋势元素性质金属反应金属元素金属性非金属元素非金属性学习目标二、元素周期律[复习填下下列1～18号元素的元素符号及核外电子排步（用原子结构式意图）原子序数12元素名称氢氦元素符号核外电子排布主要化合价0原子序数345678910元素名称锂铍硼碳氮氧氟氖元素符号核外电子排布最高正化合价和最低负化和价0原子序数1112131415161718元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号核外电子排步最高正化合价和最低负化和价0[思考·探究]随原子序数的递增，元素核外电子层排步及元素化合价呈现什么规律性变化？[讨论]元素的金属性和非金属性的强弱可根据哪些事实加以判断？1、钠镁铝金属性的递变规律自主完成P15-16科学探究[小结]：钠镁铝与水反应与酸反应氧化物对应碱结论金属性逐渐2、硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律[讨论1]硫和氯气分别与氢气反应的剧烈程度如何？能说明硫和氯气的非金属性强弱关系如何？在加热条件下，氯化氢易分解吗？[讨论2]比较磷酸、硫酸和高氯酸的酸性强弱。[小结]SiPSCl最高正价最低负价单质与氢气反应的条件最高价氧化物离高价氧化物的水化物酸性逐渐结论氢化物稳定性：最高价氧化物水化物酸性:综上所述，我们可以从11～18号元素性质的变化中得出如下结论：NaMgAlSiPSClAr金属性逐渐，非金属性逐渐稀有气体元素元素周期律：元素的性质随着而呈的变化，这个规律叫做元素周期律。[课堂练习]1．根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。（1）3Li、11NA．19K、37RB．55Cs（2）9F、17Cl、35Br、53I2．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该原子核内的质子数为（）A．14B．15C．16D．173．某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是A．LiB．SiC．AlD．K4．与OH－具有相同质子数和电子数的微粒（）A．F－B．NH3C．H2OD．Na+5．下列叙述正确的是（）A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子6．下列变化的比较,不正确的是（）A．酸性强弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4B．原子半径大小:Na>S>OC．碱性强弱:KOH>NaOH>LiOHD．还原性强弱:F->Cl－>I－7．硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场,已知它与氧元素同族,与K同周期,关于硒的说法中不正确的是（）A．原子序数为34B．最高价氧化物的水化物的分子式为:H2SeO4C．Se的非金属性比Br弱D．气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强8...
