÷NA×NA÷M×M物质的量微粒数质量体积V?1.用右图装置进行电解水的实验，观察不同时间试管内的气体体积的变化。假设电解了1.8g水，计算生成O2、H2的质量和物质的量填如下表，并比较计算结果。0.2g1.6g0.1mol0.05mol质量物质的量H2和O2的物质的量之比H2O22:10.2g1.6g0.1mol0.05mol质量物质的量H2和O2的物质的量之比H2O22:1物质的量(n)体积(V)物质质量(g)密度(g/cm3)体积(cm3)Fe567.8Al272.7H2O181H2SO4981.837.210.018.053.61mol固体、液体体积(20)℃相同条件下，等物质的量液、固体，所占的体积不同1mol气体体积(0℃，101kPa)物质质量(g)密度(g/dm3)体积(L)H22.0160.0899O232.001.429CO28.011.25Cl270.903.1722.4222.3922.3722.411、相同条件下,等物质的量气体所占的体积几乎相同2、0℃、101kPa，1mol气体的体积约为22.4L在同温同压下，为什么等物质的量的固体、液体物质的体积不相等，而等物质的量的气体体积却相等呢？影响物质体积的因素有哪些？⑴粒子数目（物质的量）⑵粒子本身的大小⑶粒子之间的距离影响物质体积大小的因素当物质的粒子数目一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素？因素状态粒子个数粒子大小粒子间距离固体和液体气体1mol决定因素次要因素1mol忽略决定因素当粒子之间距离很小时，物质的体积主要取决于粒子的大小，当粒子间的距离比较大时，物质的体积主要取决于粒子间的距离结论1mol气体体积(0℃，101kPa)物质质量(g)密度(g/dm3)体积(L)H22.0160.0899O232.001.429CO28.011.25Cl270.903.1722.4222.3922.3722.411、相同条件下,等物质的量气体所占的体积几乎相同2、0℃、101kPa，1mol气体的体积约为22.4L1mol任何物质所具有的的质量——摩尔质量1mol任何气体所具有的的体积——单位：L/mol(L·mol-1)Vm=Vn数学表达式：定义：单位物质的量的气体所占的体积。即1mol气体所占的体积。(Vm)标准状况下（01.013×10℃5Pa）,1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。标况下，气体的摩尔体积Vm≈22.4L/mol。判断下列说法的正误1、标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。2、1mol气体的体积约为22.4L。3、1mol水,在标况下体积约为22.4L。4、标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。标准状况下（01.013×10℃5Pa）,1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。即标况下，气体的摩尔体积Vm≈22.4L/mol。条件：标准状况对象：气体（纯净物、混合物）1mol体积：约为22.4L0℃,101KPa标况、气体二者缺一不可填写下列空白：（1）标准况状下，0.5molH2占有的体积约是L（2）标准况状下，2molO2占有的体积约是L（3）标准况状下，4.48LCO2的物质的量是mol（4）标准况状下，33.6LH2的物质的量是mol（5）标准况状下，22.4LO2中含有O2分子的个数约是（6）标准况状下，11.2LN2中含有N2分子的个数约是11.244.80.21.53.01×1023个由上述计算结果你能得出什么结论？6.02×1023个1、相同条件下（同温同压），相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。=N1N2n1n2V1V2=阿伏加德罗定律2、相同条件下，任何气体的体积之比等于物质的量之比，也等于粒子数之比。在标准状况下1、0.5molHCl占有的体积是多少？2、11.2LO2的质量是多少克？含有多少个O2？体积(V)×Vm÷Vm÷M×M(m)质量×NA÷NA微粒数（N）（n）物质的量宏观形式微观形式分子离子原子电子等
