浙江省宁海县2012-2013学年高一化学-上学期第二次阶段性测试试题(普通班-无答案)苏教版VIP免费

宁海县正学中学2012学年第一学期第二次阶段性测试高一化学试卷（普）可能用到的相对原子质量H-1O-16Na-23S-32Cl-35.5Br-80Mn-55选择题（每小题只有一个正确选项，共48分）1、提出近代原子学说的科学家是()A．道尔顿B．汤姆生C．卢瑟福D．波尔2、下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是（）A．水和酒精B．氯化钠和碘C．Na2CO3溶液和泥沙D．汽油和水3、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是（）A．42He原子核内含有4个质子B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性4、把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是（）A．钠浮在烧杯中的液面上B．钠沉在烧杯的底部C．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束D．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟5、下列说法中，正确的是()A.1mol任何气体的体积都是22.4L/molB．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4LC．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4LD．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L6、下列各组粒子中，核外电子总数相同的是()A．K+和Na+B．CO2和NO2C．CO和CO2D．N2和CO7、下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液D．25ml0.5mol/LHCl溶液8、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是()A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）29、向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（）A、KClB、NaCl和KClC、NaCl和KBrD、NaCl、KCl和I210、鉴别固体Na2CO3和NaHCO3，下列方法可行的是（）A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水B．分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D．分别配成溶液，再进行焰色反应11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L1B．64gSO2中含有的分子数为3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA12、用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气（）A、②比①多B、①比②多C、一样多D、无法比较13、实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（）A、8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑B、16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑C、4HCl+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑D、6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑14、为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量BaCl2溶液④加入过量盐酸⑤加入过量K2CO3⑥过滤。正确的次序是（）A．①⑤③⑥④②B．①⑤③④⑥②C．①③④⑥⑤②D．①③⑤⑥④②15、在常温常压下，将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留气体体积占整个试管体积的()A、21B、31C、41D、3216、将NaCl和NaBr的混合物mg溶于足量水，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体(m－2)g。则A溶液中Na＋、C1－、Br－的物质的量之比肯定不正确是()A、3：2：1B、3：1：2C、4：3：1D、3：1：4二、填空题（27分）17、（6分）在一定条件下，21.6gA单质与1.20molCl2完全反应，生成0.800molAClx,则x=，A的摩尔质量为。18、（6分）100ml0.25mol.L-1BaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为；若将上述溶液加水稀释到500ml，Cl-的物质的量浓度为。19、（7分）同种元素处于最高价态时，往往只有氧化性；处于最低价态时，只有还原性；处于中间价态时，则既有氧化性，又有还原性。在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是，只有还原性的是...