第2课时热化学方程式[学习目标定位]1.知道热化学方程式与普通化学方程式的不同，会正确书写热化学方程式。2.熟知提高燃料的燃烧效率的措施。3.会进行化学反应热效应的简单计算。第2课时本课时栏目开关1.燃烧的定义是。燃烧需要的三个条件分别是、、。2.化石燃料包括，它们属于能源。人们使用化石燃料，是利用。(1)人类需要的大部分能量是由产生的，最常见的就是生活燃料的使用，请举例说出它的用途：。(2)写出碳、甲烷燃烧的化学方程式：。可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应可燃物氧气(或空气)达到燃烧所需的最低温度(也叫着火点)煤、石油、天然气不可再生它燃烧产生的热量化学反应做饭、取暖等知识·回顾区第2课时本课时栏目开关3.在化学反应过程中放出或吸收的热量通常叫做反应热，反应热用符号ΔH表示，单位一般采用kJ·mol－1。(1)ΔH＝反应物的键能总和减去生成物的键能总和。若ΔH<0，为反应；ΔH>0，为反应。(2)已知H—H：436.4kJ·mol－1；Cl—Cl：242.7kJ·mol－1；H—Cl：431.8kJ·mol－1。试判断H2与Cl2化合生成HCl气体的反应是吸热反应还是放热反应，反应热ΔH是多少？解析H2＋Cl2===2HCl反应物断键吸收的总能量(436.4＋242.7)kJ·mol－1＝679.1kJ·mol－1，生成物成键放出的总能量2×431.8kJ·mol－1＝863.6kJ·mol－1，因为断键所吸收的总能量(679.1kJ)小于成键所释放的总能量(863.6kJ)，故为放热反应。ΔH＝679.1kJ－863.6kJ＝－184.5kJ·mol－1。答案是放热反应，ΔH＝－184.5kJ·mol－1放热吸热知识·回顾区第2课时本课时栏目开关探究点一热化学方程式1.氢气在氧气中燃烧的热量变化，可用下列热化学方程式分别表示：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1回答下列问题：(1)①与化学方程式2H2＋O22H2O相比较，有何特点？答案注明了反应物、生成物的状态；在方程式的右边注明了反应热ΔH的正负、数值和单位。学习·探究区第2课时本课时栏目开关(2)①与②相比较，ΔH不同的原因是什么？答案化学计量数不同，参加反应H2的物质的量不同，ΔH不同。(3)②与③相比较，ΔH不同的原因是什么？答案参加反应H2的物质的量相同，生成物H2O的状态不同，ΔH不同。(4)③表示的意义是。在一定条件下，1mol氢气完全反应，生成气态水放出241.8kJ的热量学习·探究区第2课时本课时栏目开关2.由以上分析可知：(1)热化学方程式是用来表示化学反应中或的化学方程式。(2)热化学方程式的意义：不仅表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的变化，还说明了物质的“量”与“能量”之间的数量关系。吸收热量放出物质能量热量学习·探究区第2课时本课时栏目开关[归纳总结]热化学方程式的书写方法(1)遵循一般化学方程式的书写规则(一般不写反应条件)。(2)要注明反应物和生成物的。(3)在右端注明。(4)化学计量数只表示物质的量，因此可以是，也可以是。化学计量数改变，ΔH的数值要。状态ΔH的符号、大小及单位整数分数学习·探究区第2课时相应改变本课时栏目开关[活学活用]1.下列对热化学方程式1/2H2(g)＋1/2I2(g)===HI(g)ΔH＝＋26kJ·mol－1的叙述中，正确的是()A.1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量B.1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量C.1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量D.1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ的热量学习·探究区第2课时本课时栏目开关解析热化学方程式的具体形式是表示一定物质的量、一定聚集状态的反应物完全反应生成一定聚集状态的生成物时的放热、吸热情况。只要依据书写热化学方程式的注意事项，对于本题就不难作出判断。在A、B、D三个选项中均未指明生成物的状态；A、D则未将反应的化学计量数与ΔH正确对应起来；B则无视热化学方程式中各物质前的化学计量数并不是表示分子个数的前提；D将反应错认为是放热反应。答案C学习·探究区第2课时本课时栏目开关探究点二燃料燃烧释放的热量1.常见燃料C、C8H18、CH4、C2H5OH(乙醇)完全燃烧的热化学方程式可以分别表示为①C(s)＋O2(...
