第二章化学反应与能量人教版必修2第二章章末复习抚顺市第十中学韦凤英1.吸热反应与放热反应的判定2.反应热燃烧热中和热概念辨析与比较3.热化学方程式的书写4.反应热的计算（难点）重点难点①大多数化合反应②金属与酸的反应③中和反应④燃烧反应⑤铝热反应等一．放热反应与吸热反应的判断1．常见的放热反应：常见的吸热反应：①大多数分解反应②铵盐与碱的反应③C＋H2O(g)CO＋H2④CO2＋C2CO注意：浓硫酸溶于水和氢氧化钠溶于水是放热过程，不是化学反应。ΔH为“－”或ΔH<0是_______反应，ΔH为“＋”或ΔH>0是______反应；若生成物的总能量大于反应物的总能量，则为_____反应；断裂反应物化学键所吸收的能量小于形成生成物化学键所放出的能量，则为_______反应；由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为__________反应；加热引发的反应，停止加热后反应能继续进行的，则为______反应，停止加热后反应随之停止，则为_______反应。2．吸热反应、放热反应的判断放热吸热吸热放热放热吸热吸热1.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法正确的是()A．图①中B和A分别表示无催化剂和有催化剂时，反应过程和能量的对应关系B．图②表示C和水蒸气反应的活化能为(E1－E2)C．图③表示等质量S的能量：S(g)＜S(s)D．图④表示CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH>0A2．由下图分析，有关叙述正确的是()A．A→B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放出的能量不等B．A→B＋C是放热反应C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和D．A→B＋C是吸热反应，则B＋C→A必然是放热反应D3.下列说法正确的是()A．焓值越大，物质越稳定B．碳酸钙受热分解的反应中生成物总能量高于反应物总能量C．反应C(石墨)→C(金刚石)的ΔH>0，则金刚石比石墨稳定D．吸热反应一定需要加热才能发生B4．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，下列说法正确的是()A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和小于2molHF气体的能量D．断裂1molH-H键和1molF-F键吸收的能量小于形成2molH-F键放出的能量D5．下列变化中属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④KClO3分解制取O2⑤生石灰与水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解⑦CO2＋C2CO⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合⑨C＋H2O(g)CO＋H2⑩Al与盐酸反应A．②④⑥⑦⑧⑨B．①②④⑥⑦⑧⑨C．①③④⑤⑥⑧⑩D．①②④⑧⑨A二、反应热燃烧热中和热在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时，所放出的热量。单位：KJ/mol在稀溶液中,强酸与强碱反应,生成1mol水时所放出的热量。单位：KJ/mol2.燃烧热3.中和热1.反应热---在化学反应中吸收或放出的热量符号：ΔH单位：kJ/mol6．下列热化学方程式中ΔH的值能表示可燃物的燃烧热的是()A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/molD．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/molD7．下列说法或表示方法正确的是()A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由“P(红磷)===P(白磷)ΔH＝＋29.2kJ/mol”可知，白磷比红磷稳定C．1mol碳的燃烧热与2mol碳的燃烧热相同D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/molC8.下列说法中正确的是()A．0.5molH2SO4和0.5molBa(OH)2完全中和放出的热量为中和热.B.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH与含1molNaOH的溶液混合，其反应热ΔH<-57.3kJ/molC．测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小D．热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状态下的数据C9．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH4...
