氧化还原反应氧化还原反应专题2《从海水中获得的化学物质》第一单元《氯、溴、碘及其化合物》江苏省常州高级中学江苏省常州高级中学沈燕萍沈燕萍生活在线生活在线生活在线生活在线野外焊接铁轨野外焊接铁轨2Al+Fe2O32Fe+Al2O3高温拓展视野拓展视野拓展视野拓展视野化学九年级（上）第33页化学九年级（上）第125页小结小结11小结小结11氧化还原反应的表象小结小结22小结小结22氧化还原反应的特征判断氧化还原反应的依据：化合价发生改变任务单任务单11任务单任务单11下列反应哪些是氧化还原反应？（1）CaO+H2O=Ca(OH)2（2）2CO+O2=2CO2点燃（3）NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O加热（4）2H2O=2H2↑+O2↑通电（5）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（6）BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl↓（7）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（8）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温（1）CaO+H2O=Ca(OH)2（2）2CO+O2=2CO2点燃（3）NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O加热（4）2H2O=2H2↑+O2↑通电（6）BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl↓（7）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（8）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温+20+4+1-2000+1+30+3+20+4任务单任务单11任务单任务单11下列反应哪些是氧化还原反应？（5）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑元素的化合价发生变化的原因是什么？思考思考思考思考电子带负电失去电子得到电子化合价降低正电荷升高负电荷升高化合价升高化合价升降的背后原因是有电子转移课前实验课前实验课前实验课前实验2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑微电流传感器图2盐酸溶液实验数据图4Al与HCl反应实验数据图3Al与HCl反应实验装置图1盐酸溶液实验装置图5NaOH与HCl反应实验装置图7NaOH与HCl反应实验数据图6NaOH溶液实验数据元素化合价变化的原因：电子的转移小结小结33小结小结33氧化还原反应的本质还原剂氧化剂还原剂：失去电子的物质；思考思考思考思考如何从得失电子角度给概念“氧化剂”和“还原剂”下定义？氧化产物还原产物2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe高温0+3+30氧化剂具有氧化性，氧化剂：得到电子的物质；还原剂具有还原性,还原性：失去电子的性质。氧化性：得到电子的性质。如何将氧化还原反应的本质用化学符号表征出来？思考思考思考思考阅读课本P45任务单任务单2-2-11任务单任务单2-2-11银器与空气中的H2S反应生成黑色的Ag2S覆盖在银器表面，从而使银器失去光泽。许多银器磨亮剂中有一定量的研磨料，会磨损掉一些银。相对温和的擦亮方法是：2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+2Al(OH)3+3H2S↑用双线桥标出下列反应中电子转移的方向与数目，并指出氧化剂和还原剂。任务单任务单2-2-22任务单任务单2-2-22用双线桥标出下列反应中电子转移的方向与数目，并指出氧化剂和还原剂。固体火箭燃料是一种混合物，含有12%的铝粉，74%的高氯酸铵和12%高聚合粘合剂。一旦点火，动力装置就会持续燃烧。活动性非常强的NH4ClO4经反应释放出O2；O2氧化Al粉，从而保证放热反应快速进行；粘合剂保证燃烧平稳进行。总分应如下：8Al+3NH4ClO4=4Al2O3+3NH4Cl小结小结44小结小结44用用双线桥双线桥表示电子转移的方向与数目表示电子转移的方向与数目注意：（1）双箭号（从反应物指向生成物）（2）箭号起、止所指为同一种元素（3）标出得与失电子的总数失去6e-得到6e-2Al+Fe2O32Fe+Al2O3高温连线教材连线教材连线教材连线教材——《化学与生活》运用氧化还原反应的原理写出反应方程式。你能否设计一种方法，配平该氧化还原反应？任务单任务单33任务单任务单33配平下列氧化还原反应。浓硝酸可储存在浓硝酸可储存在铝制容器中，也可用铝槽铝制容器中，也可用铝槽车运输，但是稀硝酸不可车运输，但是稀硝酸不可以，因为以，因为AlAl会和稀会和稀HNOHNO33发生如下反应：发生如下反应：□AlAl+□HNOHNO33=□Al(NOAl(NO33))33+□NO↑+□H2O化学创造美好生活化学创造美好生活化学创造美好生活化学创造美好生活胶片的感光层中有数百万个胶片的感光层中有数百万个AgBrAgBr颗粒，这些颗粒，这些颗粒见光后会发生如下反应：颗粒见光后会发生如下反应：2AgBr=2Ag+Br2光化学服务于社会化学服务于社会化学服务于社会化学服务于社会鲁米诺检测鲁米诺检测测醉试验测醉试验课堂总结课堂总结课堂总结课堂总结氧化还原反氧化还原反应应守恒思想守...
