第1课时化学反应中的热量变化第1课时课堂互动讲练知能优化训练课前自主学案探究整合应用课前自主学案自主学习自主学习一、化学键与化学反应中能量变化的关系物质发生化学反应，需要断开反应物中的化学键和形成生成物中的化学键。断开化学键需要_____能量，形成化学键需要____能量。若反应过程中，断开化学键所吸收的能量_____形成化学键所放出的能量，即反应物的总能量小于生成物的总能量，则反应过程中________能量；吸收放出大于吸收若反应过程中，断开化学键所吸收的能量_____形成化学键所放出的能量，即反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应过程中_____能量。不同的化学反应伴随发生的能量变化也不相同。许多化学反应中伴随着热量的放出或吸收。小于放出因此，H2燃烧生成水蒸气时，反应为放热，生成1mol水蒸气放出热量930kJ－(436＋249)kJ＝245kJ。共价键的键能：拆开1mol气态物质中某种共价键需要_____的能量，就是该共价键的键能，共价键的键能_____，该共价键越牢固。吸收越大思考感悟化学反应过程都伴随着能量变化，伴随能量变化的过程都是化学反应吗？【提示】不一定。例如，物理学中的核反应，虽然伴有大量的能量变化，但它不属于化学反应。二、放热反应和吸热反应的比较类型放热反应吸热反应定义有热量放出的反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键强弱的关系生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量类型放热反应吸热反应图示关系反应物总能量＝生成物总能量＋热量＋其他形式的能量生成物总能量＝反应物总能量＋热量＋其他形式的能量三、热化学方程式用于表示化学反应中放出或吸收热量的方程式叫做热化学方程式。热化学方程式中要标明物质的状态，用g、l、s分别代表____、____、____。在热化学方程式中可以用ΔH标明反应放出或吸收的热量，负值表示在该条件下反应____，正值表示在该条件下反应____。例如：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋178.5kJ·mol－1(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.6kJ·mol－1(2)气态液态固态吸热放热反应(1)中，1molCaCO3吸收178.5kJ热量，完全分解生成1molCaO和1molCO2气体。反应(2)中，1molC与1molO2完全反应，生成1molCO2气体，放出393.6kJ热量。自主体验自主体验1．对下列化学反应的热现象的说法不．正确的是()①放热反应发生时不必加热②化学反应发生过程中一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关A．①②B．②③C．①③D．②④解析：选C。本题主要考查对化学反应中能量变化知识的理解。有很多放热反应也需要加热，如燃烧反应大多需要点燃，不能从是否需要加热的角度来判断一个反应是吸热反应还是放热反应。不同的物质所具有的能量不同，只要物质发生变化，能量就会变化，能量变化的多少与参加反应的物质多少成正比。2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．铝片与稀H2SO4反应B．氧化钙与水反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应解析：选C。反应B是非氧化还原反应，A、C、D是氧化还原反应，其中C是吸热反应。3．关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是()A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等C．化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应解析：选A。对于化学反应中的能量变化，要注意以下几点：一是服从能量守恒定律；二是形式可以多样，如燃烧时有光能放出，电池中的化学反应放出电能等。一个化学反应是否需要加热与反应是吸热反应还是放热反应无关。一个化学反应的发生有时需要达到一定温度才进行，或需要达到一定温度才能较快进行。若化学反应吸收的热量小于放出的热量，就是放热反应。课堂互动讲练判断某个化学反应是吸热反应还是放热反应的方法1．可据经验规律判断，利用常见吸、放热反应类型进行判断。(1)常见的放热反应...
