第2讲卤族元素基础盘点一、卤族元素自我诊断1
下列关于卤素的叙述，正确的是（）A
单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深B
氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强C
单质与水反应均可表示为X2+H2OHX+HXOD
随核电荷数的增加X-的半径递增，还原性递减解析卤素单质的颜色从氟至碘依次为淡黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，逐渐加深，A项正确;氢化物的稳定性随核电荷数的增加，从氟至碘：HF>HCl>HBr>HI,B项错误；F2与水反应：2F2+2H2O4HF+O2，C项错误；随核电荷数的增加，离子半径逐渐增大：F-HCl分子间存在氢键HI>HBr>HCl>HFHI>HBr>HCl>HF二、卤素离子的检验自我诊断2．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化
则甲、乙、丙依次含有()A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－基础回归1
未知液,据沉淀颜色判断
AgCl为色，AgBr为色，AgI为色
有机层呈白淡黄黄橙色或橙红色，表明有紫色或浅紫、紫红色，表明有Br-I-2
要点精讲要点一卤素及其化合物的特性1
氟及其化合物（1）无正价和含氧酸，非金属性最强，F-的还原性最弱
（2）与H2反应在暗处即爆炸
（3）2F2+2H2O4HF+O2
（4）HF是弱酸；能腐蚀玻璃，保存在铝制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸点最高
溴及其化合物（1）Br2是深红棕色液体，易挥发
（2）Br2易溶于有机溶剂
（3）盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞
碘及其化合物（1）I2遇淀粉变蓝色
（2）I2加热时易升华
（3）I2易溶于有机溶剂
（4）食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大
卤化银（1）AgF易溶于水，AgCl白色不溶于水，
