第2讲卤族元素基础盘点一、卤族元素自我诊断1.下列关于卤素的叙述，正确的是（）A.单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深B.氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强C.单质与水反应均可表示为X2+H2OHX+HXOD.随核电荷数的增加X-的半径递增，还原性递减解析卤素单质的颜色从氟至碘依次为淡黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，逐渐加深，A项正确;氢化物的稳定性随核电荷数的增加，从氟至碘：HF>HCl>HBr>HI,B项错误；F2与水反应：2F2+2H2O4HF+O2，C项错误；随核电荷数的增加，离子半径逐渐增大：F-HCl>HBr>HIHF>HI>HBr>HCl分子间存在氢键HI>HBr>HCl>HFHI>HBr>HCl>HF二、卤素离子的检验自我诊断2．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－基础回归1.未知液,据沉淀颜色判断。AgCl为色，AgBr为色，AgI为色。有机层呈白淡黄黄橙色或橙红色，表明有紫色或浅紫、紫红色，表明有Br-I-2.要点精讲要点一卤素及其化合物的特性1.氟及其化合物（1）无正价和含氧酸，非金属性最强，F-的还原性最弱。（2）与H2反应在暗处即爆炸。（3）2F2+2H2O4HF+O2。（4）HF是弱酸；能腐蚀玻璃，保存在铝制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸点最高。2.溴及其化合物（1）Br2是深红棕色液体，易挥发。（2）Br2易溶于有机溶剂。（3）盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。3.碘及其化合物（1）I2遇淀粉变蓝色。（2）I2加热时易升华。（3）I2易溶于有机溶剂。（4）食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大。4.卤化银（1）AgF易溶于水，AgCl白色不溶于水，AgBr淡黄色不溶于水，AgI黄色不溶于水。AgCl、AgBr、AgI也不溶于稀硝酸。（2）除AgF外，均有感光性，其中AgBr作感光材料，可用于照相。（3）AgI可进行人工降雨。（4）I2与Fe反应产生FeI2，其他卤素单质生成FeX3。5.使溴水褪色的物质（1）因萃取作用而使溴水褪色的物质：苯、CCl4、直馏汽油等有机溶剂。（2）能与溴发生氧化还原反应的还原性无机化合物：H2S、SO2、Na2S、Na2SO3等。（3）能与溴水发生反应的金属，如Na、Mg、Al、Zn等。（4）能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物，如烯烃、炔烃等。（5）能被溴水氧化的，含有醛基的化合物。（6）能与溴水发生反应的碱性物质，如NaOH、Na2CO3等。（7）加入活性炭等吸附剂，使溴水褪色。【典例导析1】已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()解析本题主要考查对卤素之间的相互置换、单质的颜色、I2遇淀粉变蓝，以及Cl2与NaOH反应等知识的掌握情况，题目设计巧妙，是一道好题。由①处产生的Cl2通过②时发生Cl2+2NaBr2NaCl+Br2,通过③时发生Cl2+2KI2KCl+I2,通过④时发生Cl2+2NaOHNaCl+Na...
