第4讲海水中的元素最新展示1.了解海水中的一些重要化学元素，了解海水综合开发利用的意义和方法。2.以海水的综合利用为例，了解化工生产中遵循的“绿色化学”重要思想。热点定位1.海水的利用与物质提纯、分离与检验的实验综合。2.镁的主要化学性质。3.卤素的化学性质及递变规律，卤素离子的检验。一、海水中的化学元素常量元素微量元素1L海水中的含量大于.小于.包括元素..共11种Li、I、V元素在海水的存在形式盐(离子)盐(离子)主要元素的重要作用钠元素对人体的血液循环和新陈代谢有重要作用人体缺会形成甲状腺肿瘤1mg1mg碘Cl、Na、Mg、S、Ca、K、C、Sr、Br、B、F二、海水提镁及镁的性质1．海水提镁(2)基本步骤及主要反应①制碱：CaCO3=====高温CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2。②沉淀：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。③酸化：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。④蒸发、结晶析出MgCl2·6H2O。⑤脱水：MgCl2·6H2O=====HCl△MgCl2＋6H2O。⑥电解：MgCl2=====通电Mg＋Cl2↑。2．镁(1)物理性质及用途色金属；镁合金用于制造汽车、飞机、火箭等；在冶金工业上，镁常用作。(2)化学性质银白还原剂1．镁条在空气中燃烧，生成物有哪些？写出有关化学方程式。【提示】生成物有MgO、Mg3N2、C(说明：主要产物为MgO)。2Mg＋O2=====点燃2MgO3Mg＋N2=====点燃Mg3N22Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C物理性质Br2I2颜色深红棕色紫黑色状态..溶解性水中溶解度不大溶解度不大有机溶剂中..三、溴、碘的性质及海水提溴1．溴和碘的性质(1)溴、碘单质物理性质的比较液体固体易溶易溶(2)氯、溴、碘单质化学性质的比较①与碱溶液反应如与NaOH溶液反应的方程式为：2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O(X＝Cl、Br、I)。②氧化性a．都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为：2Na＋X2=====△2NaX(X＝Cl、Br、I)。b．氯、溴、碘单质的氧化性强弱是：Cl2>Br2>I2。Cl2能从Br－、I－的溶液中置换出Br2、I2，其离子方程式：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；Cl2＋2I－===2Cl－＋I2；同理，Br2能置换I2，其离子方程式：Br2＋2I－===2Br－＋I2。c．与一些还原性离子反应，如与SO32－、Fe2＋反应的离子方程式为：X2＋SO32－＋H2O===SO42－＋2X－＋2H＋，X2＋2Fe2＋===2X－＋2Fe3＋(X＝Cl、Br)。2．海水提溴(1)原料：苦卤(晒盐后的母液)和Cl2(2)反应原理：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。(3)步骤：海水―→―→.提取氧化浓缩1．(2009年广东高考)广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是()A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属【解析】D选项中，B(硼)不是金属。【答案】D2．(广东高考)从海中中可获得的在常温下为液体的单质是()A．MgB．KC．Br2D．I2【解析】Mg、K、I2在常温下均为固体，只有Br2为液体。【答案】C配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35±15mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐3．(重庆高考)下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是()A.高温会导致碘的损失B．碘酸钾可氧化氯化钠C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50mg/kg【解析】A项，由“食用方法”可知KIO3在温度较高时会发生变化，联系KClO3的受热分解，可能的变化为：2KIO3=====△2KI＋3O2↑，5I－＋IO3－＋6H＋===3I2＋3H2O，加热时I2升华，造成碘元素的损失，故A项正确；由碘盐的组成及其食用方法知，碘酸钾不会氧化氯化钠，故B项错误；碘单质遇淀粉变蓝，而非化合态的碘，故C项错误；当食盐中碘元素的含量为35±15mg/kg时，根据碘在碘酸钾中占的质量分数，则碘酸钾的含量应为：35×214127±15×214127mg/kg，即59±25.3mg/kg，即在33.7～84.3mg/kg之间，故D项错误。【答案】A4．(江苏高考节选)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。卤素互化物BrCl能发生下列反应H2O＋BrCl===HBrO＋HClKBr＋BrCl===KCl＋Br2(1)写出KI与IBr反应的化...
