吉林省龙井市三中2011-2012学年高一化学3月月考试题(无答案)VIP专享VIP免费

高一3月月考化学试题时间：90分钟分值：100分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分第Ⅰ卷(选择题,共50分)一．选择题（本题25个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)1．同周期元素其原子结构相同之处是A．最外层电子数B．核电荷数C．电子层数D．核外电子数2．X+的核外电子排布为2.8.8，则X元素在周期表中的位置是A．第三周期第0族B．第四周期第ⅠA族C．第三周期第ⅠA族D．第三周期第ⅦA族3．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素原子的电子层数呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素原子半径呈周期性变化4．某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是A．13AlB．13AlC．13CD．13C5．下列粒子半径最小的是A．Na＋B．NaC．ClD．Cl－6．下列各组中属于同位素关系的是A．与B．T2O与H2OC．与D．金刚石与石墨7．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料8．下列递变规律不正确的是A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高9．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是A．OH－、H2O、F－B．NH3、NH、NHC．H3O＋、NH、NHD．HCl、F2、H2S10．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是A．原子序数：X＜YB．原子半径：X＜YC．离子半径：X＞YD．原子最外层电子数：X＜Y11．下列各组化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S12．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是A．原子半径：X＞Y＞ZB．元素的非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD．原子序数：X＜Y＜Z13．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是A．铊是易导电的银白色金属B．能生成＋3价离子化合物C．Tl(OH)3是两性氢氧化物D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱14．下列说法错误的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物用心爱心专心1D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键15．下列说法中正确的是A．非金属元素呈现的最高正化合价数值上不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子16．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R17．下列叙述中正确的是A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除第一周期外，其他周期均有18个元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素18．若短周期的两元素可形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是A．1B．3C．5D．619．aXn-和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是A．原子半径：X＜YB．a＋n＝b－mC．Y最高价氧化物的化学式为YOmD．X的氢化物的化学式为HnX20．右下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强21．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是A．A...