影响化学平衡的条件【复习】化学平衡状态的定义：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡的特征：逆等动定变——可逆反应（或可逆过程）——V正=V逆（不同的平衡对应不同的速率）——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆≠0）——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）——条件改变，平衡发生改变定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。V正≠V逆V正=V逆≠0条件改变平衡1不平衡平衡2建立新平衡破坏旧平衡V正=V逆≠0′′化学平衡的移动一定时间一、化学平衡的移动′′条件改变自发新平衡V”正=V”逆V正=V逆原平衡V’正≠V’逆原平衡被破坏浓度、温度、压强发生改变“自发”的特点。新平衡与旧平衡的改变。二影响化学平衡的条件浓度温度压强化学平衡的前提：实质：标志：一定条件、可逆反应V正=V逆不等于0反应混合物中各组分浓度保持不变。1浓度对化学平衡的影响：实验：两试管中各加入5ml0.1mol/LK2Cr2O7溶液,按要求操作,观察颜色的变化。滴加3～10滴浓硫酸滴加10～20滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液橙色黄色讨论：增大或减小生成物的浓度，平衡怎样移动？编号K2Cr2O7溶液现象原因结论1号试管3-10滴浓硫酸2号试管10-20滴6mol/L的NaOH溶液Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-的浓度增大了橙色变深黄色变深增大C生,平衡逆向移动减小C生,平衡正向移动实验2：已知在已知在KK22CrCr22OO77的溶液中存在着如下平衡：的溶液中存在着如下平衡：CrO42-的浓度增大了[探究汇报]现象分析:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙色黄色滴加3～10滴浓H2SO4滴加10～20滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液增大c(H+)橙色加深C(Cr2O72-)增大平衡逆向移动平衡破坏减小c(H+)黄色加深C(CrO42-)增大平衡破坏平衡正向移动结论:增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动结论:减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动溶液橙色加深溶液黄色加深[实验探究]改变浓度是否会影响化学平衡？如何影响？实验1：将5mL0.005mol/L的FeCl3溶液和5mL0.01mol/L的KSCN溶液混合,溶液变红色。存在如下平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(血红色)编号所加试剂现象原因结论1号试管饱和FeCl3溶液2号试管1mol/L的NaOH溶液Fe(SCN)3的浓度增大了红色变深红色变浅增大C反,平衡正向移动减小C反,平衡逆向移动Fe(SCN)3的浓度减小了[探究汇报]这个过程叫平衡向右或正向移动这个过程叫平衡向左或逆向移动现象及分析滴加饱和FeCl3溶液滴1mol/LKSCN溶液滴加NaOH溶液现象增大c(Fe3+)增大c(SCN-)红色加深C[Fe(SCN)3)增大平衡破坏平衡正向移动结论:增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动减小c(Fe3+)红色变浅C[Fe(SCN)3)减小平衡破坏平衡逆向移动结论:减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动Fe3++3OH-〓Fe(OH)3↓红色加深红色加深有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅实验探究(P27实验2－6)1浓度对化学平衡的影响实验2-5，请观察实验现象，总结实验结论结论：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。请解释原因。注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。增大反应物浓度vtV正V逆V’逆V’正>V’逆V’正平衡正向移动V’正=V’逆减小生成物浓度V’正vtV逆V’逆V’正=V’逆平衡正向移动V’正>V’逆V正增大生成物浓度V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆平衡逆向移动V’逆>V’正减小反应物浓度V’逆vtV逆V’正V’正=V’逆平衡逆向移动V’逆>V’正V正由以上四图可以得出结论：1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率2）改变浓度瞬间，若v(正)>v(逆)，平衡向正反应方向移动若v(逆)>v(正)，平衡向逆反应方向移动3）新旧平衡速率比较：增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率应用：在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本2SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡体系中，为了提高SO2的利用率，可采用什么...
