《铝及其化合物的性质》同步练习2VIP专享VIP免费

《铝及其化合物的性质》同步练习一、选择题1．下列物质中一定属于纯净物的是（）A、刚玉B、铝土矿C、偏铝酸钠D、含铝52.94%的Al2O3样品2．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（）A、盛放食醋B、烧煮开水C、用金属丝擦表面的污垢D、用碱水洗涤3．向足量的浓氢氧化钠溶液和足量的盐酸溶液中分别投入铝粉，充分反应后放出等量的氢气，则两个溶液中参加反应的铝的质量之比为（）A、1：3B、3：1C、1：1D、1：24．下列各组物质混合反应后,不能得到A1Cl3的是（）A、氧化铝和盐酸B、铝和氯气C、氧化铝和烧碱溶液D、氢氧化铝和盐酸5．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A、2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B、Al2O3+3H22Al+3H2OC、Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D、MgCl2Mg+Cl2↑6．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是（）A、K＋、NO3－、OH－、Cl－B、Cu2＋、SO42－、H＋、Na＋C、H＋、Ba2＋、Mg2＋、NO3－D、NH4＋、MnO4－、H＋、K＋7．把Al和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为（）A、1︰3B、9︰8C、3︰4D、4︰38．下列离子方程式书写正确的是（）A、硫酸铝中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B、氢氧化铝跟盐酸反应：2Al(OH)3+6H+=2Al3++6H2OC、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D、偏铝酸钠溶液与适量稀硝酸反应：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓9．甲、乙两烧瓶中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液，向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得甲、乙生成的气体体积比为2∶3（相同状况），则加入铝粉的质量为（）A、2.7gB、3.6gC、5.04gD、4.05g10．将amolNa和amolAl一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dg·㎝－3，该溶液的质量分数为（）A、82a/(46a+m)%B、8200a/(46a+2m)%C、8200a/(46a+m)%D、8200a/(69a+2m)%11．2005年1月19日《北京晚报》报道美科学家宾夕法尼亚大学卡斯尔曼教授在实验室中发现了Al13“超级原子”（如图），13个铝原子组成了极其微小的球。让Al13与呈链形的碘分子发生化学反应，结果发现Al13“超级原子”取代了碘分子中的一个碘原子的位置，其他碘原子也“悬挂”在Al13“超级原子”上，这样就产生了一种新的碘铝化合物，在该碘铝化合物中Al13“超级原子”显示了类似碘原子的性质。下列说法正确的是（）A、生成的碘铝化合物是合金B、1molAl13共有39个电子C、Al13在一定条件下可与镁反应生成Al13-Mg2+Al13-D、Al13“超级原子”属于非金属单质12．一定量的物质的量相等的镁和铝的混合物，分别放入足量的下列溶液中，充分反应后，放出的氢气最多的是（）A、3mol/LHClB、4mol/LHNO3C、8mol/LNaOHD、18.4mol/LH2SO4二、简答题13．有A、B、C、D四种均含有铝元素的化合物，它们之间存在如下的反应关系：（1）A+NaOHD+H2O（2）BA+H2O（3）C+NaOH(适量)B+NaCl（4）C+D+H2OB+NaCl则A是、B是、C是、D是。14．某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。回答下列问题：（1）沉淀A的化学式是_______，滤液B的成分是______；（2）步骤③的离子方程式为______________；（3）在操作②中要用到的玻璃仪器有_______________________________________15．在19世纪时，铝是一种珍贵的金属。人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金相当。1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了铝。又过了27年，法国化学家德维尔用金属钠与无水氯化铝一起加热而获得闪耀金属光泽的小铝球。1886年霍尔采用碳作坩埚衬里，碳棒作电极，把精制的氧化氧化铝样品过量盐酸过滤①沉淀A滤液A过量NaOH过滤②沉淀B滤液B过量CO2③Al(OH)3Al2O3△④铝溶在10%～15%的熔融的冰晶石里，再通以电流，结果看到小球状的铝聚集在阴极上。后来这些铝球成为“王冠宝石”，至今仍珍存在美国制铝公司的陈列厅中。（1）用钠与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是_________________________，写出钠与无水氯化铝制铝的反应方程式__________________...