可逆反应中的化学平衡VIP免费

25/1/6贵州省大方县第二中学王显平1高一下册可逆反应中的化学平衡沪科课标版高中化学25/1/6贵州省大方县第二中学王显平22019考纲要求：1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。2.掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数（K）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。3.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。化学平衡25/1/6贵州省大方县第二中学王显平3化学平衡普通钨丝灯碘钨灯25/1/6贵州省大方县第二中学王显平4普通钨丝灯的平均使用寿命约1000小时，碘钨灯要比它长一半，发光效率提高30%。因此碘钨灯常作为舞台、建筑物、广场、汽车等照明光源。工作原理：普通钨丝灯在工作发热时，钨会不断挥发凝结在灯泡壁上，导致钨丝不断变细而断裂，如果在灯泡中充入碘，由于工作时灯泡内从灯丝挥发出来的钨在灯泡壁处与碘形成碘化钨（WI2），并向灯丝处扩散，然后碘化钨在灯丝附近分解成碘和钨，钨原子回到灯丝上，游离碘集中在灯丝附近，并向外扩散，这样形成碘钨循环。化学平衡W(s)+I2（g）WI2（g）例1：下列选项哪些是此可逆反应达到平衡的标志当一个变量不再变化，体系就达到了动态平衡。A.正、逆反应速率相等；B.混合体系中各组分的质量或浓度一定；C.混合气体的平均相对分子质量不变；D.反应体系温度不变；E.反应体系颜色不变；F.反应体系压强不变；G.气体密度不变；25/1/6贵州省大方县第二中学王显平5化学平衡灯泡工作时存在：W(s)+I2（g）WI2（g）答案：ABCDEG一、平衡特征化学平衡25/1/6贵州省大方县第二中学王显平6例2：一密闭容器内存在W(s)+I2（g）WI2（g）ΔH<0在一定条件下,过量W与I2反应达到平衡。（1）依次改变条件：到t1时升高温度；到t2时加压；到t3时加催化剂；到t4时加I2.请画出速率与时间的关系图。（2）在不同温度（T1>T2）下，请画出WI2的浓度与时间的关系图。v(正)0t1t2t3t4时间v(正)v(逆)v(正)v(逆)v(逆)反应速率T1T20tc(WI2)注意：温度对化学平衡的影响，先拐先平，先平温高二、平衡移动勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（温度、浓度、压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。化学平衡25/1/6贵州省大方县第二中学王显平7例3：有一模拟实验，向体积为0.2L的密闭容器中加入0.01mol碘单质和足量的钨，当温度为943K时存在：W(s)+I2（g）WI2（g）反应，反应达到平衡时碘单质的转化率为20%。（1）此时该反应的平衡常数为：（2）若再加入0.01mol碘达平衡后，容器中碘蒸气与碘化钨气体的物质的量之比为：解：W(s)+I2（g）WI2（g）起始（mol）0.010转化（mol）平衡（mol）0.01×20%0.01×20%0.0080.002(1)K=c(WI2)/c(I2)=(0.002÷0.2)÷(0.008÷0.2)=0.25(2)故K不变，则n(I2):n(WI2)=4:1K只与温度有关，三段式解决有关化学平衡的计算三、平衡运用化学平衡25/1/6贵州省大方县第二中学王显平8问题：若把固体碘化钨（WI2）加入水中，能否建立起相应的化学平衡呢？若WI2难溶若WI2可溶若WI2是弱电解质若WI2是强电解质溶解平衡电离平衡水解平衡v正=v逆≠0如果改变影响平衡的一个条件（温度、浓度、压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。（即勒夏特列原理）平衡状态2平衡移动化学平衡25/1/6贵州省大方县第二中学王显平9小结解决化学平衡问题的方法和思路：平衡状态1判断标志判断方向判断结果有一个变量不再变化平衡转化率α（A）=×100%A的初始浓度－A的平衡浓度A的初始浓度平衡常数K=产物平衡浓度系数幂次积反应物平衡浓度系数幂次积注：固体、纯液体浓度不写入高考考点一高考考点二高考考点三变化观念与平衡思想化学平衡25/1/6贵州省大方县第二中学王显平102018全国Ⅲ卷28题(3)对于反应2SiHCl3(g)＝SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。①343K时反应的平衡转化率α＝___%。平衡常数K343K＝____(保留2位小数)。②在343K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是____________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有___________、___________...