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安徽省舒城晓天中学2011-2012学年高二化学下学期质量测试(2)试题(含解析)新人教版VIP免费

安徽省舒城晓天中学2011-2012学年高二化学下学期质量测试(2)试题(含解析)新人教版_第1页
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安徽省2011-2012学年高二下学期质量测试(2)化学试题选修4化学反应与能量测试与解析一、选择题(本题包括有16小题,每题3分,共48分;每小题只有一个选项符合题意)1.固体碘在受热时发生升华现象,有关叙述正确的是()A.碘受热升华,破坏的是分子间作用力,未破坏I—I共价键,因此未发生吸热反应B.碘受热升华,吸收热量,发生了吸热反应C.碘升华,未破坏共价键,不供应热量也能发生D.碘升华过程中,热能转变为化学能解析:碘受热升华时,碘的状态由固态变为气态,未破坏共价键,破坏分子间作用力而吸收热量。答案:A2.为减少汽车对城市大气的污染,近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳香烃的排放,保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是()A.甲醇B.汽油C.柴油D.重油解析:燃料的含碳量越高越不易充分燃烧,易造成污染。甲醇含碳量低,燃烧充分,污染少。答案:A3.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是()A.铝片与稀H2SO4反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在O2中的燃烧反应解析:已知为吸热反应的是B和C,B是非氧化还原反应,而C与CO2的反应方程式为:C+CO2=====2CO,是氧化还原反应。答案:C4.当1g氨气完全分解为氮气、氢气时,吸收2.72kJ的热量,则下列热化学方程式正确的是()①N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol②N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)ΔH=-46.2kJ/mol③NH3(g)===N2(g)+H2(g)ΔH=+46.2kJ/mol④2NH3(g)===N2(g)+3H2(g)ΔH=-92.4kJ/molA.①②B.①③C.①②③D.全部解析:1g氨气完全分解为氮气、氢气时,吸收2.72kJ的热,则1mol氨气完全分解为氮气、氢气时,需吸收2.72kJ/g×17g=46.2kJ的热量,氮气和氢气生成1mol氨气时放出的热量为46.2kJ。答案:B5.参照反应Br+H2―→HBr+H的能量对反应历程的示意图,下列叙述中正确的是()用心爱心专心1A.正反应为吸热反应B.正反应为放热反应C.加入催化剂,该化学反应的反应热增大D.从图中可看出,该反应的反应热与反应途径有关解析:该反应中反应物Br+H2的总能量低于生成物HBr+H的总能量,故正反应为吸热反应,A正确;ΔH=117kJ/mol-42kJ/mol=75kJ/mol,反应热只与反应体系的始态与终态有关,与反应途径、是否使用催化剂无关。答案:A6.“能源分类相关图”如图所示,四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物能、天然气C.太阳能、风能、沼气D.地热能、海洋能、核能解析:煤炭、石油、天然气等均不是新能源,核能不属于来自太阳辐射的能源。答案:C7.下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是()A.H2(g)+O2(g)===H2O(g)ΔH1B.C(s)+O2(g)===CO(g)ΔH2C.S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH3D.H2S(g)+O2(g)===S(s)+H2O(l)ΔH4解析:本题要严格按燃烧热的概念来分析。在“25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量叫燃烧热”。A、B、C、D均满足“1mol”的要求,但A生成的H2O是气态,不是25℃、101kPa下的稳定产物,B生成的CO可继续燃烧生成CO2,D生成的S亦可继续燃烧生成SO2,而SO2则不能再燃烧了,故C是正确的。答案:C8.已知常温时红磷比白磷稳定,在下列反应中:①4P(白磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s)ΔH=-akJ/mol②4P(红磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s)ΔH=-bkJ/mol若a、b均大于零,则a和b的关系为()A.abD.无法确定解析:红磷比白磷的能量状态更低,所以等物质的量的白磷燃烧放出的热量大于红磷。答案:C9.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知:①Sn(s,白)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g)ΔH1②Sn(s,灰)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g)ΔH2③Sn(s,灰)Sn(s,白)ΔH3=+2.1kJ·mol-1下列说法正确的是()A.ΔH1>ΔH2B.锡在常温下以灰锡状态存在C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应用心爱心专心2D.锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中,会自行毁坏解析:根据盖斯定律,②-①得,Sn(s,灰)Sn(s,白);ΔH3=ΔH2-ΔH1=+2.1kJ·mol-1,因此很容易判断出,A、B、C是错误的;由③可看出...

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