专题二化学基本理论第二讲化学反应与能量考纲展示1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2．了解化学能与热能的相互转化。3．了解吸热反应、放热反应、焓变和反应热等概念。4．了解热化学方程式的含义，了解用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。真题热身1．(2011·北京，10)25℃、101kPa下：①2Na(s)＋12O2(g)===Na2O(s)ΔH1＝－414kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)ΔH2＝－511kJ/mol下列说法正确的是()A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)ΔH＝－317kJ/mol解析：在Na2O和Na2O2中，阴阳离子个数比均为1：2，A错误；由钠守恒可知，①和②生成等物质的量的产物时，转移的电子数相同，B错误；C项随温度升高，反而得不到Na2O，应该生成Na2O2，C错误；根据盖斯定律，热化学方程式①×2－②可得Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)ΔH＝－317kJ·mol－1，D正确；选D。答案：D2．(2011·江苏，10)下列图示与对应的叙述相符的是()A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大解析：本题考查学生对化学反应热效应、酸碱中和滴定、溶解度曲线、平衡转化率等角度的理解能力。图1表示反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应，A项错误；图2中当NaOH与CH3COOH等物质的量反应时，溶液因盐类水解而呈碱性，突跃应该在20.00mL之前，B项错误；图3通过a作一条辅助线，与KNO3的溶解度曲线有一交点在a点之上，说明a点溶液是不饱和溶液，C项正确；图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时曲线并没有达到平衡，所以反应物的转化率并不是最大，D项错误。答案：C3．(2011·重庆，13)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为()A．－1780kJ/molB．－1220kJ/molC．－450kJ/molD．＋430kJ/mol解析：由题目的信息可知，反应物的化学键断裂吸收的能量为280kJ＋3×160kJ＝760kJ，生成物的化学键形成时放出的热量为6×330kJ＝1980kJ，故反应放出的热量为1980kJ－760kJ＝1220kJ，其反应热为－1220kJ·mol－1。答案：B4．(2011·海南，5)已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH＝－701.0kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为()A．＋519.4kJ·mol－1B．＋259.7kJ·mol－1C．－259.7kJ·mol－1D．－519.4kJ·mol－1解析：本题考查热化学方程式。两式相减可以消掉氧气，得2Zn(s)＋2HgO(s)===2ZnO(s)＋2Hg(l)ΔH＝－701.0kJ·mol－1－181.6kJ·mol－1＝－519.4kJ·mol－1，再除以2即可得Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为－259.7kJ·mol－1。答案：C命题规律反应热是近几年高考的重点考查内容之一，考查的内容主要有：①热化学方程式的书写及正误判断；②比较反应热的大小；③有关反应热的简单计算；④化学键键能与反应热、反应热与能源的综合考查。由于能源问题已成为社会热点，从能源问题切入，从不同的角度设问，结合新能源的开发，把反应热与能源结合起来进行考查，将是今后命题的方向。考点突破考点1化学反应与反应热1.放热反应与吸热反应类型比较放热反应吸热反应ΔH＝生成物所含的总能量－反应物所含的总能量或ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和表示方法ΔH<0ΔH>0类型比较放热反应吸热反应图示类型比较放热反应吸热反应能量关系E反应物>E生成物E反应物生成物键能之和2.燃烧热与中和热(1)燃烧热：指101ka时，1mol纯物质完全燃烧生成稳...
