高中化学-专题2第一单元第三节氧化还原反应课件-苏教版必修1VIP免费

氧化还原反应浙江师范大学俞金飞一、氧化还原反应1、定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。2、特征：反应前后有元素化合价发生变化（也是判断依据）小试牛刀判断下列哪些是氧化还原反应，四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：1.CaO+H2O==Ca(OH)22.C+O2===CO23.CaCO3===CaO+CO24.2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O25.Zn+2HCl===ZnCl2+H26.CuO+2HCl==CuCl2+H2O氧化还原反应：2、4、5四大基本反应类型：化合化应：A+B＝AB分解反应:置换反应:复分解反应:AB＝A+BA+BC＝AC+BAB+CD＝AD+CB氧化还原反应置换反应复分解反应非氧化还原反应化合反应分解反应在氧化还原反应中，为什么发生元素化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么?[讨论]2Na＋Cl2＝2NaCl化合价的升降是什么原因引起的？钠原子失电子价升高氯原子得电子价降低化合价升降的原因：电子的转移，包括得失或偏移，电子对偏离电子对偏向共用电子对偏移失去电子得到电子电子得失电子转移综上所述，可以给氧化还原反应下一个更为本质的定义：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。2.2.常见的氧化剂和还原剂：常见的氧化剂和还原剂：氧化剂：氧化剂：O2、Cl2、HClO，MnO2等。。还原剂：还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO、KI等。。二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂1.1.定义：定义：氧化剂：氧化剂：得到电子得到电子((元素化合价降低元素化合价降低))的物质的物质————被还原。被还原。还原剂：还原剂：失去电子失去电子((元素化合价升高元素化合价升高))的物质的物质————被氧化。被氧化。遵循两个守恒注意失电子总数＝得电子总数化合价升高总数＝化合价降低总数练习:1、在下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OB、CaO+H2O=Ca(OH)2C、2H2O2====2H2O+O2D、CaCO3===CaO+CO22、在下列反应中，HCl中氯元素的化合价发生变化的是（），HCl中氢元素的化合价发生变化的是（）A、NaOH+HCl=NaCl+H2OB、Zn+2HCl=ZnCl2+H2C、MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+2H2O+Cl2D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O催化剂高温CCB2、判断下列反应哪些是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物5、3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O△4、2FeCl2+Cl2=2FeCl33、4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O△6、6HCl+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O1、Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4△2、3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2－－歧化反应：一种元素既化合价升高又降低－－归中反应：同种元素化合价升高或降低到同种价态四、双线桥法表示电子转移情况的步骤及特点：1、标化合价，找变价2、画线桥：箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素，箭头不代表电子转移方向3、写数目：电子转移的数目用a×be-的形式（a表示共有多少个原子得失电子，b表示每个原子得失电子数）4、检查：电子有得必有失，电子得失总数应相等（得电子总数＝失电子总数，化合价升高总数＝化合价降低总数）得电子，化合价降低，还原反应失电子，化合价升高，氧化反应还原剂＋氧化剂＝氧化产物＋还原产物氧化还原在反应中相伴而生，即得失电子必然同时进行，且得失电子总数必然相等。记忆方法写出工业制Cl2，实验室制Cl2及工业制漂白粉的化学反应方程式，用双线桥表示电子转移，并注明还原剂，氧化剂，还原产物和氧化产物你会多少？还原剂失电子被氧化化合价升高氧化剂得电子被还原化合价降低氧化反应氧化产物还原反应还原产物氧化剂＋还原剂====还原产物＋氧化产物失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原小结