第三章水溶液中的离子平衡第三章水溶液中的离子平衡人教版选修4·化学反应原理22水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性思考思考::如何用实验证明水是一种极弱的电解质?1.1.实验实验1.1.实验实验2.2.现象现象2.2.现象现象：指针摆动：：指针摆动：不亮不亮：指针摆动：：指针摆动：不亮不亮GG××3.3.结论结论3.3.结论结论水是一种极弱的电解质水是一种极弱的电解质水是一种极弱的电解质水是一种极弱的电解质4.4.原因原因4.4.原因原因HH22OHOH＋＋＋＋OHOH－－HH22OHOH＋＋＋＋OHOH－－HH22OO＋＋HH22OHOH33OO＋＋＋＋OOHH－－HH22OO＋＋HH22OHOH33OO＋＋＋＋OOHH－－实验测定实验测定(25℃(25℃时时))：：C(HC(H++)=C(OH)=C(OH－－)=10)=10-7-7mol/mol/LL实验测定实验测定(25℃(25℃时时))：：C(HC(H++)=C(OH)=C(OH－－)=10)=10-7-7mol/mol/LL灵敏电流计灯泡25℃，纯水H2O+H2OH3O++OH－(H2OH＋+OH－)C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L平衡常数：K电离＝C(H+)×C(OH-）C(H2O）一、水的电离一、水的电离一、水的电离一、水的电离+++-1、水是一种极弱电解质，能微弱电离:1、水是一种极弱电解质，能微弱电离:Kw=c(H+).c(OH-)1)表达式：KW叫做水的离子积常数，简称水的离子积。在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)水的浓度为常数，所以C(H+)×C(OH-）=K电离.C(H2O）=常数2、水的离子积常数2、水的离子积常数注：提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？分析下表中的数据有何规律，并解释之讨论：温度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-141×10-12结论：温度越高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程Kw=c(H+).c(OH-)1)表达式：KW叫做水的离子积常数，简称水的离子积。2)影响KW的因素KW只与温度有关（与浓度无关）:温度升高，KW增大如：25℃KW=10-14100℃KW=10-12注：常数无单位2、水的离子积常数2、水的离子积常数D1、水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。则下列叙述正确的是（）A、[H+]随着温度的升高而降低B、在35℃时，纯水中[H+]＞[OH-]C、水的电离常数K25℃＞K35℃D、水的电离是一个吸热过程2、判断正误：1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14。3)某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。√√××××讨论：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：酸碱性水的电离平衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+)与C(OH-)大小关系Kw变化加热加HCl加NaOH中性→↑↑=↑酸性←↑↓＞不变碱性←↓↑＜不变小结：加入酸或碱都抑制水的电离（1）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变；（2）升高温度，电离过程是一个吸热过程，促进水的电离，水的离子积增大，在常温时，KW=1×10－14；在100℃时，KW=1×10－12。知识延伸：1、C（H＋）=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性吗？说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中C（H＋）=C（OH－）2、纯水中溶液C(H＋)、C(OH－)浓度的计算方法：C（H＋）=C（OH－）=Kw33、影响水电离平衡的因素、影响水电离平衡的因素33、影响水电离平衡的因素、影响水电离平衡的因素④根据Kw=C(H＋)×C(OH－)在特定温度下为定值,C(H＋)和C(OH-)可以互求.③不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)＝C(OH－)②常温下,任何稀的水溶液中C(H+)×C(OH－)=1×10－14注意:①任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只是相对含量不同.①根据Kw=C(H＋)×C(OH－)在特定温度下为定值,C(H＋)和C(OH-)可以互求；②任何水溶液中由水电离出来的c(H+)H2O与c(OH-)H2O相等;44、、利用Kw的定量计算44、、利用Kw的定量计算有关原则：③纯水中溶液C(H＋)、C(OH－)浓度的计算方法：C（H＋）=C（OH－）=Kw例题⑴﹑0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的C(H＋)和C(OH－)是多少?⑵﹑0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的C(H＋)和C(OH－)是多少?水电离出的C(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L=C(H＋)水电离出的C(H+)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L=C(OH-)3、根据Kw=c(H+)×c(OH-)为定值,c...
