1、下列说法正确的是（）A.原子序数越大，原子半径一定越大B.电子层数多的原子的原子半径一定比电子层数少的原子的原子半径大C.原子序数大的原子，最外层电子数也多D.元素原子最外层电子数越多（除稀有气体），显示的化合价不一定越高2、下列元素中，元素的氢化物能与该元素对应的最高价含氧酸起反应的是（）A.CB.NC.ClD.Si3、有aXn+和bYm—两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（）A.b-a=n+mB.a-b=n+mC.离子半径bYm—>aXn+D.原子序数：b>a4、A、B两元素的原子序数都小于18，它们的离子A2—和B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是（）A.原子序数A>BB.原子半径A>BC.离子半径A2—>B3+D.质量数A>B5、A元素的最高正价和负价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层都有8个电子，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则BA2是（）A.MgF2B.CaCl2C.K2SD.Na2O6、下列各化合物中，阴离子半径与阳离子半径之比最大的是（）A.LiBrB.KFC.KBrD.NaCl7、下列各元素，按原子半径依次增大，元素最高正价逐渐降低的顺序排列的是（）A.F、Cl、BrB.Al、Mg、NaC.N、S、ClD.Cl、S、P8、下列各元素的负化合价从-1—-4依次排列的是（）A.F、Cl、Br、IB.Li、Na、Mg、AlC.C、N、O、FD.Cl、S、P、Si9、下列各组元素中，按原子序数逐渐增加，原子半径依次增大顺序排列的是（）A.Na、Mg、A1、SiB.C1、S、P、SiC.F、Cl、Br、ID.H、F、Cl、Na10、某元素原子L层电子数比M层电子数多5个，该元素的最高正化合价为（）A.+3B.+4C.+5D.+611、下列原子中，半径最大的是（）A.氯B.钠C.钾D.钙12、下列关于原子和离子半径的叙述，不正确的是（）A.xn-的半径小于x原子的半径B.xn+的半径大于x原子的半径C.金属原子M和非金属原子R电子层数相同，则M的半径大于R的原子半径D.在卤族元素中，电子层数越多，其原子半径就越大13、下列微粒半径的比较中，正确的是（）A.Na+>NaB.Cl->ClC.Ca2+>Cl-D.Mg>Na14、对原子半径、离子半径的大小比较，错误的是（）A.同周期阳离子半径（或阴离子半径）随原子序数递增由大到小B.阳离子半径总比相应的原子半径小，阴离子半径总比相应的原子半径大C.电子层结构相同的离子，其半径随核电荷数的递增而减小D.同一元素不同价态的离子，其价态越高，离子半径越大15、关于11-17号元素的性质比较中：①元素的最高正化合价依次升高，②元素的非金属性逐渐增强，③元素的金属性依次减弱，④元素最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。其中正确的说法是（）A.只有①②B.只有③④正确C.全都不正确D.全都正确二、填空题16、(1)有下列四种微粒：①818O②1123Na③1224Mg④714N（用序号填空）I.按原子半径由大到小顺序排列是_________________。II.微粒中质子数小于中子数的是_________________。III.在化合物中呈现的化合价的数值最多的是_________________。IV.能形成X2Y2型化合物的是____________，能形成X3Y2型化合物的是____________。(2)已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的离子半径由大到小的顺序是__________________，原子序数由大到小的顺序是____________。17、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是____________。18、现有部分原子序数为1-18号元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T其氢化物有臭鸡蛋气味，氢化物的水溶液呈弱酸性X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价W其氢氧化物具有两性(1)元素T的原子结构示意图为____________。(2)元素Y与氢元素形成的一种离子能与强碱溶液反应放出刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式____________________________________________________________。(3)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法观察家一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是____________，理由是____________...
