初中化学导学案第六单元第三节海水“制碱”【学习目标】1、知道工业制纯碱的化学反应原理2、掌握纯碱的化学性质，理解盐类物质的化学性质。3、知道复分解反应的实质，掌握复分解反应发生的条件。【课前准备】1、复分解反应是指：2、用化学方程式表示实验室制取二氧化碳的原理：3、用化学方程式表示以熟石灰和碳酸钠为原料制取烧碱：【同步导学】活动一：氨碱法制纯碱的原理1、阅读课本P19页准确理解氨碱法制纯碱的工艺流程及发生的化学反应。2、思考交流（1）氨碱法制纯碱所需的原料。（２）氨碱法制纯碱的工艺流程。（３）氨碱法制纯碱所发生的化学反应。（４）为什么氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳？（５）试分析氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵谁先结晶析出？如何提高原料的利用率？归纳总结：1、氨碱法制纯碱所需的原料：2、氨碱法制纯碱的原理及所发生的化学反应：3、分离碳酸氢钠和氯化铵混合物的方法。巩固加深：1、如何除去碳酸氢钠中混有的少量氯化铵？如何除去氯化铵中混有的少量碳酸氢钠？2、如何除去碳酸钠中混有的少量碳酸氢钠？活动二：知道碳酸钠、碳酸氢钠的俗名，了解它们的用途1、学生阅读课本P19-20页，2、学习多识一点感悟化学家侯德磅的爱国情怀。3、思考交流：（1）碳酸钠俗名又称它的用途（2）碳酸氢钠的俗名又称通常是晶体—溶于水，它的用途（3）氨碱法制纯碱的优点；归纳总结：1、碳酸钠的用途2、碳酸氢钠的用途3、化学家侯德榜的杰出贡献及其爱国情怀。巩固加深：1、课本P23挑战自我12、下列物质不属于碱的是（）A．火碱B.纯碱C．消石灰D.氨气3、下列有关内容与纯碱碱无关的是（）A、蒸馒头时用作发酵剂，B、用于去油污C、烹饪时作调味品D、工业上制烧碱。活动三、实验探究纯碱的性质1、阅读实验内容，明确实验中的注意问题。2、观察并将实验现象记录到教材中3、思考交流：（1）碳酸钠溶于水其水溶液显6.3第1页因此其俗称。（2）碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，是否含有碳酸根离子的盐与盐酸反应都会产生二氧化碳？盐和酸反应的规律？（3）碳酸钠能和氢氧化钙反应还能和其它的碱反应吗？盐和碱反应的条件？（4）碳酸钠能和氯化钡反应还能和哪些盐反应？盐和盐反应的条件？归纳总结1．碳酸钠俗称纯碱的原因2、碳酸钠的物理性质3、碳酸钠的化学性质4、碳酸根离子的检验5、盐和碱、盐和盐反应的条件，盐和酸反应的规律6、盐在水溶液中的化学反应巩固加深1．课本P23挑战自我4、２．课本P23挑战自我5、３．课本P25单元练习与实践5活动四：认识盐的溶解性1．查看课本P89附录Ⅱ总结盐的溶解性2．思考交流（1）哪些盐溶于水？（2）哪些盐微溶？（3）哪些盐不溶？（4）如何判断一种盐是否溶于水？归纳总结1．盐的分类a.按金属离子分；b.按酸根离子分2．盐的溶解性口决：钾（盐）钠（盐）铵（盐）硝酸（盐）溶、盐酸（盐）除银（AgCl）汞(Hg2Cl2)硫酸（盐）铅（PbSO4）钡（BaSO4）不（溶）、其余（的盐）都不溶巩固加深：判断下列盐的溶解性碳酸钙碳酸镁磷酸钙氯化银硝酸铜硫酸镁活动五：理解复分解反应发生的条件1、回顾反所学化学反应中哪些属于复分解反应2、学习多识一点，复分解反应的实质思考交流：用化学方程式写出下列反应各写两例（1）盐和酸（2）酸和碱（3）盐和碱（4）盐和盐归纳总结1、复分解反应的实质2、复分解反应的条件3、化学反应的基本类型，各基本类型的特征巩固加深：1、课本P23挑战自我4２、课本P23挑战自我5【达标训练】1．课本P23挑战自我2２．课本P25单元练习与实践5３．根据教材中“纯碱的性质”实验填空（1）取少量Na2CO3固体放入水中振荡，然后滴加2~3滴酚酞，观察到的现象是。实验结论：碳酸钠—（填“难”或“易”）溶于水，溶液显性；（2）取少量Na2CO3固体加入试管中，然后滴加稀盐酸，然后迅速将燃着的木条伸进试管口，观察到的现象是，写出有关反应的化学方程式；6.3第2页（3）若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象是否相同？写出有关反应的化学方程式。答：。（4）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴加澄清石灰水，观察到的现象是，写出该反应的化学方程式。【课后反思】通过学习我收获了什么？我还存在哪些疑惑？我想继续探究的问题有？6.3第3页
