九年级2班酸碱盐2VIP免费

常见的酸和碱【学习目标】1、了解浓硫酸的特性、稀释方法和酸的化学性质。2、掌握盐酸、稀硫酸的性质和用途及有关反应的化学方程式。一、酸的定义：写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式盐酸：硫酸：硝酸：酸的定义：我们把这种电离时产生的阳离子全部都是H+的化合物成为酸。由于酸的阳离子相同，决定它们有相同的化学性质，但由于酸根离子不同，必然又有各自的性质，即是共性与个性的共存。二、浓硫酸和浓盐酸的区别浓盐酸浓硫酸颜色状态气味密度(与水比较）溶质的质量分数打开瓶塞的现象其他浓盐酸的物理性质：色的体，有气味，易，在空气中会形成白雾，原因是具有强烈的。如何保存浓盐酸？敞口放置的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何变化？。浓硫酸的物理性质：色的体，挥发，溶质质量分数为98%，密度是1.84g·cm-3。浓硫酸能吸收空气中的水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的。可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。浓硫酸滴到纸张、木材上，会使纸张、木材碳化。稀硫酸滴到纸上，在水分挥发的过程中也会使纸张逐渐碳化，有很强的。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。有很强的。如何保存浓盐酸？敞口放置的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何变化？。你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，且用玻璃棒不断搅拌？若不慎将浓硫酸蘸在皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠，以防灼烧皮肤。硫酸和盐酸的用途：硫酸:重要的化工原料；生产化肥、农药、火药、染料；冶炼金属，精炼石油；金属除锈；干燥剂。盐酸：重要的化工原料；金属表面除锈；制药物；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。三、稀盐酸的化学性质（1）与酸碱指示剂反应：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸酸碱指示剂：像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂，酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。（2）盐酸与金属的反应操作镁中加入稀盐酸锌中加入稀盐酸铁中加入稀盐酸铜中加入稀盐酸现象1化学方程式无总结：金属+稀盐酸→盐+氢气金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(3)盐酸与金属氧化物的反应操作向氧化铁中加入稀盐酸向氧化铜中加入稀盐酸现象化学反应方程式总结：碱性氧化物+稀盐酸→盐+水（像上述和酸反应生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。一般为金属氧化物）练习：MgO与稀盐酸反应的化学方程式：【思考】1.铁的化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的化合价是如何变化的？2.盐酸为何可以去除铁锈？（4）稀盐酸和碱的反应操作向加入酚酞的NaOH中加稀盐酸振荡向加入酚酞的Ca(OH)2中加稀盐酸振荡现象化学方程式总结：碱+稀盐酸→盐+水（中和反应）练习：氢氧化钾、氢氧化镁与稀盐酸反应的化学方程式：（5）盐酸和盐的反应操作向硝酸银中加入稀盐酸像碳酸钠中加入稀盐酸向氯化钠中加入稀盐酸现象化学方程式总结：稀盐酸+盐→新盐+新酸（发生条件：生成物中必须有水，沉淀，气体之一生成才能反应）练习：稀盐酸与氯化铜、碳酸钙、硫酸钡是否会反应，如会请写出化学方程式复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。通式：AB+CD=AD+CB四、稀硫酸的化学性质（1）与酸碱指示剂反应：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀硫酸（2）稀硫酸与金属的反应操作镁中加入稀硫酸锌中加入稀硫酸铁中加入稀硫酸铜中加入稀硫酸现象化学方程式无总结：金属+稀硫酸→盐+氢气金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另一种化合物的化学反应。（通式:A+BC→AC+B）(4)稀硫酸与金属氧化物的反应操作向氧化铁中加入稀硫酸向氧化铜中加入稀硫酸现象化学反应方程式总结：碱性氧化物+稀硫酸→盐+水（像上述和酸反应生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。一般为金属氧化物）练习：Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式：【思考】1.Fe与稀硫酸反应及铁锈与稀硫酸反应颜色是否一样？在铁锈消失时为什么会有少量气体生成？是何气体？2（5）稀硫酸和碱的反应操作向加入酚酞的NaOH中加...