津河中学2015届高三第5次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：Na：23H：1O：16Fe：56Ca：40N：14Cl:35.5Br:80Cu:64Ⅰ卷(共64分)一．选择题（每小题4分，每小题只有一个选项，共64分）1．2010年世界博览会于2010年5月1日至10月31日在中国上海举行。为了贯彻生态、环保、绿色世博的理念，下列措施中不合理的是（）A．在世博园区进行大规模绿化建设，提高绿化面积B．建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源C．将世博园区的垃圾收集起来进行集中焚烧处理D．在建筑、布展、运营过程中应用大规模的太阳能光伏发电系统2．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是()A．1mol苯中碳碳双键的个数为3NAB．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NAC．0.1mol/L的FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe3+D．在标准状况下，2.24LNO和1.12LO2混合后的原子总数为0.3NA3．下列叙述正确的是()A．质量数为35的氯原子:B．NCl3的电子式为C．甲酸乙酯的结构简式：C2H5OOCHD．次氯酸的结构式4．以下实验或操作不能达到目的的是()A．用铜片（必要时可加热）鉴别浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸和浓盐酸B．将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体C．用酸式滴定管量取8.00mL1mol/L的KMnO4溶液D．配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，必须重新配制5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+④由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①②B．③⑥C．②④D．⑤⑥6．下列离子方程式书写正确的是()第1页共4页A．亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO32－＋2H2O2＝SO42－＋2H2O＋O2↑B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClOC．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2OD．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2O7．对下列实验现象的分析，结论正确的是（）操作实验现象结论A某溶液中加入氯化钡、稀硝酸的混合液产生白色沉淀该溶液中一定含有SO42—或SO32—B取某溶液进行焰色反应焰色呈黄色该溶液一定是某钠盐的溶液C把湿润的碘化钾—淀粉试纸放入红棕色的气体中试纸变蓝色气体可能是NO2D取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质8．关于下列装置图的叙述中正确的是（）A．装置①是制备和收集氧气的实验装置B．装置②是蒸馏海水的实验装置C．装置③导气管插入碳酸钠溶液液面下可防止乙酸乙酯挥发D．装置④制取氢氧化亚铁时能观察到白色沉淀9．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是（）A．此法的优点之一是原料来源丰富B．第④步电解时阴极产生氯气C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应10．目前市场上的手提应急灯，主要是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。所用的原料仍然是铅——二氧化铅——硫酸。下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是()A．充电时电源的正极接蓄电池标“+”的一极B．“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理C．放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应D．充电时电池上标有“－”的极发生氧化反应11．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层第2页共4页电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比67∶，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是（）A．X离子的半径比Z离子的半径大B．Y的氧化物是良好的半导体材料C．Z的氢化物比W的氢化物的还原性更强D．X...
