九年级化学金属的化学性质1VIP免费

课题2金属的化学性质湖北省襄阳市樊城区牛首一中朱志强1、我们学过哪些金属可以和氧气反应？2、它们和氧气反应的条件呢？一一..金属与氧气的反应金属与氧气的反应（3）2Mg+O2=2MgO（1）4Al+3O2=2Al2O3（2）2Cu+O22CuO（4）3Fe+2O2Fe3O4△点燃（5）Au+O2→不反应镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。（不活泼。（MMgAl>FeCu>AugAl>FeCu>Au））结论结论:1.:1.不同的金属与氧气的反应条不同的金属与氧气的反应条件不同件不同..2.与氧气反应条件的不同,说明金属的化学活动性不同.思考：铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝制品时应注意什么？铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。4Al+3O2=2Al2O3B组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀硫酸。仔细观察现象，并记录，填好表格。A组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些盐酸。二.金属活动性顺序还有哪些方法比较出MgZnFeCu的活动性顺序？：盐酸GodSaveme！！无所谓，我无所谓…为什么受伤的总是我！我得意的笑，又得意的笑…谁强谁弱你看清楚了吗？讨论:(1)哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？铁钉和稀盐酸镁和稀盐酸锌和稀盐酸铜和稀盐酸(3)由此推出，金属活动性顺序__________________铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应(2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈其次是_____，然后是_____镁锌铁Mg、Zn、Fe、Cu金属金属稀盐酸现象反应的化学方程式镁镁锌锌铁铁铜铜放出气泡最迅速，反应最剧烈。放出气泡速度次之，反应较为剧烈。放出气泡速度最慢，反应较为缓和。不反应Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl22++HH22↑↑Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl22++HH22↑↑Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl22++HH22↑↑金属活动性由强到弱MgMg、、ZnZn、、FeFeCuCu﹖HHH金属金属稀硫酸现象反应的化学方程式镁镁锌锌铁铁铜铜放出气泡最迅速，反应最剧烈。放出气泡速度次之，反应较为剧烈。放出气泡速度最慢，反应较为缓和。不反应Mg+HMg+H22SOSO44=MgSO=MgSO44++HH22↑↑Zn+HZn+H22SOSO44=ZnSO=ZnSO44++HH22↑↑Fe+HFe+H22SOSO44=FeSO=FeSO44++HH22↑↑金属活动性由强到弱MgMg、、ZnZn、、FeFeCuCu﹖HHH观察以下反应：观察以下反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+HMg+H2SOSO44=MgSO=MgSO44+H+H2↑↑Zn+HZn+H2SOSO44=ZnSO=ZnSO44+H+H2↑↑Fe+HFe+H2SOSO44=FeSO=FeSO44+H+H2↑↑单质化合物化合物单质单质化合物化合物单质单质单质化合物化合物化合物化合物单质单质小结：小结：这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。对于以上的反应，从反应物和生成物的角度分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑铝与硫酸铜溶液的反应铝与硫酸铜溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应三、金属与某些化合物溶液的反应实验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu根据刚才的实验填写表格_______Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。不反应以上三种金属活动性顺序为:AlCuAg金属活动性由强到弱常见金属的活动性顺序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性由强到弱从金属活动性顺序表中你能得到哪些信息？NaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu1、金属活动性从前到后逐渐减弱；2、排在（H）前的金属可以置换出酸中的氢；3、排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。KCa请归纳出金...