常见的碱及其性质（复习）学习目标：1.熟知常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的化学式、俗名及其特性和用途。2.了解碱的化学性质，能够正确书写出碱反应的化学方程式。3.通过问题分析及练习，提高知识的应用能力。学习重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质及用途学习难点：碱的化学性质学习过程：（同学们，学习就像游戏，我们需提升技能，才能过关斩将！）导入问题：胃酸的主要成分是什么？。如何治疗胃酸过多？。引导:通过之前的学习，可以知道，酸可以和碱发生反应生成盐和水，叫反应。第一关：定义关（认清酸碱的庐山真面目）练一练：找出酸和碱。C2H5OHNaOHH2O2HClH3PO4KOHNaHSO4Ca(OH)2Cu2(OH)2CO3CH3COOH酸：；碱。★归纳总结：酸碱的定义。第二关：物理性质1.知识梳理2.知识点补充（1）如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤，应该立即，并且涂抹。（2）由于碱的阳离子不同，所以不同的碱具有不同的个性。比如：是蓝色难溶于水的固体碱，是红褐色难溶于水的碱，是具有挥发性的液体碱。第三关：碱的化学性质问题引导：根据氢氧化钠的性质，说明为什么它需要密封保存？。小组讨论：氢氧化钠和氢氧化钙的能够发生的化学反应你还记得多少？书写出化学方程式。氢氧化钠氢氧化钙★归纳总结：碱具有相似的化学性质，是因为。1.碱+酸碱指示剂→。2.碱+非金属氧化物→。3.碱+酸→。中和反应的本质：。4.碱+盐→。反应条件：。考点突破例题1：为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：(1)选择任意一种．．．．实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：选择的实验装置是，实验现象为：。产生该实验现象的原因是：。(2)某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是：。(3)在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应。。小组合作，剖析易错点：（1）氢氧化钠具有吸水性，氢氧化钠溶液是否能干燥气体？。（2）可做干燥剂的物质是、、。干燥二氧化碳可用，干燥氧气氢气可用，干燥氨气可用，用作食品干燥剂的是。（3）检验CO2气体用_________而吸收CO2往往用________是因为________名称氢氧化钠氢氧化钙化学式俗名颜色状态溶解性溶于水，并且放出。溶于水，水溶液称。溶解度随温度升高而。吸水性易吸收水分而。腐蚀性（化学性质）制法（不要求）。（4）加热饱和石灰水变浑浊和CO2通入澄清石灰水变浑浊，二者变浑浊的原因分别是。（5）两瓶失去标签的无色溶液：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，如何区分鉴别？。课堂小结：你今天学习到了什么？第四关：应用（分层练习1-5为必做题，6-8为选做题）1.在生活中，若某人的皮肤被蚊虫咬过(蚊虫分泌的蚁酸使皮肤红肿),可给他的皮肤涂，若被黄蜂的刺刺了(黄蜂的刺分泌的物质呈碱性）,可给他涂。2.（2010·潍坊）物质的分类非常重要．下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是（）A．H2SO4、Na2CO3、NaClB．Ca(OH)2、HCl、Na2SO4C．NaOH、H2CO3、NaClD．H2SO4、NaOH、Na2CO33.根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是（）①氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物②中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应是中和反应③氢氧化钠溶液中有OH一，能与酸反应，氢氧化钾溶液中也有OH一，所以也能与酸反应④盐中含有金属离子和酸根离子，所以NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类A．①②④B．②③④C．只有③D．①②③④4.松花蛋，又称皮蛋，是中国的传统美食。其中一种加工工艺的主要原料配方为：鸭蛋、水、生石灰、纯碱、食盐，加工时将纯碱、食盐加入容器，加沸水溶解，在慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍。请回答问题：（1）写出制作过程中能发生反应的两个化学方程式；（2）生石灰加入沸水中，水能保持沸腾的原因是；（3）静止后，取上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为色。5.氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学右图组装实验装置，并进行实验．（1）有时药品滴加顺序会影响实验现象．如果观察到的现象...
