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常见的碱及其化学性质复习课学案VIP免费

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常见的碱及其性质(复习)学习目标:1.熟知常见的碱(氢氧化钠、氢氧化钙)的化学式、俗名及其特性和用途。2.了解碱的化学性质,能够正确书写出碱反应的化学方程式。3.通过问题分析及练习,提高知识的应用能力。学习重点:氢氧化钠和氢氧化钙的性质及用途学习难点:碱的化学性质学习过程:(同学们,学习就像游戏,我们需提升技能,才能过关斩将!)导入问题:胃酸的主要成分是什么?。如何治疗胃酸过多?。引导:通过之前的学习,可以知道,酸可以和碱发生反应生成盐和水,叫反应。第一关:定义关(认清酸碱的庐山真面目)练一练:找出酸和碱。C2H5OHNaOHH2O2HClH3PO4KOHNaHSO4Ca(OH)2Cu2(OH)2CO3CH3COOH酸:;碱。★归纳总结:酸碱的定义。第二关:物理性质1.知识梳理2.知识点补充(1)如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤,应该立即,并且涂抹。(2)由于碱的阳离子不同,所以不同的碱具有不同的个性。比如:是蓝色难溶于水的固体碱,是红褐色难溶于水的碱,是具有挥发性的液体碱。第三关:碱的化学性质问题引导:根据氢氧化钠的性质,说明为什么它需要密封保存?。小组讨论:氢氧化钠和氢氧化钙的能够发生的化学反应你还记得多少?书写出化学方程式。氢氧化钠氢氧化钙★归纳总结:碱具有相似的化学性质,是因为。1.碱+酸碱指示剂→。2.碱+非金属氧化物→。3.碱+酸→。中和反应的本质:。4.碱+盐→。反应条件:。考点突破例题1:为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应,某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置,请回答下列问题:(1)选择任意一种....实验装置,简述出现的实验现象,解释产生该实验现象的原因:选择的实验装置是,实验现象为:。产生该实验现象的原因是:。(2)某同学质疑上述实验设计,该同学质疑的依据是:。(3)在原实验的基础上,请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应。。小组合作,剖析易错点:(1)氢氧化钠具有吸水性,氢氧化钠溶液是否能干燥气体?。(2)可做干燥剂的物质是、、。干燥二氧化碳可用,干燥氧气氢气可用,干燥氨气可用,用作食品干燥剂的是。(3)检验CO2气体用_________而吸收CO2往往用________是因为________名称氢氧化钠氢氧化钙化学式俗名颜色状态溶解性溶于水,并且放出。溶于水,水溶液称。溶解度随温度升高而。吸水性易吸收水分而。腐蚀性(化学性质)制法(不要求)。(4)加热饱和石灰水变浑浊和CO2通入澄清石灰水变浑浊,二者变浑浊的原因分别是。(5)两瓶失去标签的无色溶液:氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液,如何区分鉴别?。课堂小结:你今天学习到了什么?第四关:应用(分层练习1-5为必做题,6-8为选做题)1.在生活中,若某人的皮肤被蚊虫咬过(蚊虫分泌的蚁酸使皮肤红肿),可给他的皮肤涂,若被黄蜂的刺刺了(黄蜂的刺分泌的物质呈碱性),可给他涂。2.(2010·潍坊)物质的分类非常重要.下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是()A.H2SO4、Na2CO3、NaClB.Ca(OH)2、HCl、Na2SO4C.NaOH、H2CO3、NaClD.H2SO4、NaOH、Na2CO33.根据事物的某些相似性类推其他的相似性,并预测类似的可能性,是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是()①氧化物中都含有氧元素,所以含有氧元素的化合物都是氧化物②中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应是中和反应③氢氧化钠溶液中有OH一,能与酸反应,氢氧化钾溶液中也有OH一,所以也能与酸反应④盐中含有金属离子和酸根离子,所以NH4NO3中没有金属离子,不属于盐类A.①②④B.②③④C.只有③D.①②③④4.松花蛋,又称皮蛋,是中国的传统美食。其中一种加工工艺的主要原料配方为:鸭蛋、水、生石灰、纯碱、食盐,加工时将纯碱、食盐加入容器,加沸水溶解,在慢慢加入生石灰充分反应,冷却后得到料液,再加入鸭蛋浸渍。请回答问题:(1)写出制作过程中能发生反应的两个化学方程式;(2)生石灰加入沸水中,水能保持沸腾的原因是;(3)静止后,取上层料液,稀释后滴加无色酚酞试液,料液应变为色。5.氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象,为验证CO2与NaOH能够发生反应,某同学右图组装实验装置,并进行实验.(1)有时药品滴加顺序会影响实验现象.如果观察到的现象...

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