金属锂提取冶金学：汇总VIP专享VIP免费

锂生产工艺性质锂在元素周期表中属IA族，其相对原子质量为6.941,天然同位素质量数为6、7,密度0.531g/cm3(20°C),熔点179〜186°C,沸点°C,因此还原法生产工艺中易出现液状,真空条件下便于杂质元素分离，有利于产品纯度的提高；金属锂呈银白色，它与湿空气相遇，能与其中的2、2迅速化合，表面生成2、及3的覆盖层，覆盖层呈淡黄色以至黑色，所以必须在石蜡或汽油中保存。锂的化学活性很强，能与、3、稀24起剧烈的反应，特别是在浓3中强烈氧化，以至熔融和燃烧。在浓24中溶解缓慢。锂在高温下与碳作用生成；与、、、作用并发生燃烧，与水反应生成；在加热至熔点温度下能与反应生成，与一起熔融生成6畀此外，锂与有机化合物几卤62素衍生物反应，生成相应的锂有机化合物。碳酸锂常压下熔点C,分解温度C,先熔融成桨状，再分解脱除CO2,阻碍分解反应的进行，但当有石灰或铝氧土参与时，可使物料变成疏松状，有利于CO2分解，如碳酸锂与石灰按2/3进行配料，在真空中进行焙烧，800C下可完成作业。用途由于锂的优异性能日益被人们发现和利用，目前已在国民经济各部门以及近代尖端技术——原子能、热核反应、洲际火箭、人造卫星等方面都起着非常重要的作用。金属锂极其化合物可作为优质高能燃料，已经用于宇宙火箭、人造卫星、超声速飞机和潜水艇等燃料系统方面。在冶金工业上，锂作为轻合金、超轻合金、耐磨合金极其它合金的组分。锂与镁、铝、铍组成的合金，质地轻，加工性能好，强度大，已被用作飞机的结构材料。铝电解质中加入锂盐，可降低电耗。在玻璃工业中，将锂化合物作为加成剂，可提高玻璃的强度和韧性，降低熔点，增加电阻和延迟透明消失的作用。玻璃中含锂较多时，能提高紫外线透射率，降低热膨胀系数，目前锂玻璃已用于制造大型电视显象管等。在化学工业上，锂由于有机合成和人造橡胶方面，作为接触剂和稳定剂，也可作为石油裂化过程的热载体。氯化锂适于作铝的焊接熔剂，并用在蓄电池中。锂蓄电池的阳极，阴极是锂碲合金(lithium-telluriumalloy)电解质是800°F(427°C)熔池中的锂盐。富特矿产公司(FooteMineralCo.)的锂带(lithiumribbon)用于高能电池，为纯度99.96%的连续金属带材，厚度为0.02in(0.05cm)，在氩气中成卷干包装。粉末状的无水六氟砷化锂(lithiumhexafluoroaresnate)用作干电池的阳极。锂电池用锂锂是理想的电池材料，这主要是基于：锂原子具有最小的电化学当量，1g锂可以放出3.83A.H的电；具有最低的电负性，起标准电极电位为一3.045V；锂电阻低，有利于电极集流；锂的比重轻，有利于获得较高的比能量；锂的活性大，活性物质的利用率高；总之，锂电池重量轻、体积小、贮电能力大、充电速度快、适用范围广。锂的冶金简史锂是1817年瑞典化学家阿弗维得松（A・Arfvedson）在斯德哥尔摩Berzelius实验室研究透长石时发现的，命名为Lithium（锂），源于希腊词Lithos,意为石头。A・Arfvedson当时曾试图提取这种金属元素，但没有成功。1818年，英国人戴维（H.Davy）在成功地制取了K、Ca、Mg后，首先电解碳酸锂制得少量金属锂。之后，1855年，德国人本生（J・）电解熔融氯化锂制取了较多的金属锂，并开始研究金属锂的性质。年，岗次（）提出电解含有等量氯化锂和氯化钾熔体制取金属锂，可在°C左右下进行电解，使电解温度大幅度降低，使电解效率明显提高，奠定了现代电解法生产金属锂的基础。从年发现元素锂到有一定金属锂的生产规模，历史年。自年研究成功融盐电解法制取金属锂，至今已有年时间，融盐电解法提取金属锂已成为一种传统的提取工艺。热还原法提锂的研究简史金属锂的生产（方法）1、熔盐电解法：氯化钾为支持电解质，电解温度450〜500C，氯化锂，初晶温度C之间；电解法生产金属锂的某些技术参数^资料来源参数12345原料氯化锂氯化锂氯化锂氯化锂氯化锂电解质组成wt%KCl~LiCl48%KCl~LiClKCl~LiCl44〜50%KCl~LiCl50%KCl~LiCl60%槽电压（伏）8〜96~74.9-&28~104~6电流强度（安培）800〜9008600350080010~20阴极电流密度A/cm20.51~20.5〜3.0阳极电流密度A/cm20.8〜1.0阳极材料石墨石墨石墨石墨石墨阴极材料钢钢钢钢钢电解温度C400~420405〜415450-460400~420420~450电...