价牲质：［只冇还丽既有氧化性有还原【新知学一.自然界中硫的存在和转化〔火山喷发14f\KSO；-地黄铁矿叶冯、石・2H.O)芒硝⑺生so」*(>)2021-2022学年高一化学同步学习高效学与练(精品学案)第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第3课时不同价态含硫物质的转化课程学习目标1•认识硫元素在物质中的不同价态，不同价态含硫物质的相互转化可通过氧化还原反应实现。2•能从物质类别和元素价态变化的角度，说明硫及其化合物的转化路径,能设计实验并进行初步验证、分析、解释有关实验现象。学科核心素养宏观辨识与微观探析：能从物质类别和元素化合价的角度，预测不同价态含硫物质的转化科学态度与社会责任：能主动关心与保护环境，结合不同价态含硫物质间的转化，合理利用自然资源二.实验探究不同价态含硫物质的转化1.不同价态硫元素的转化与性质硫元素常见的化合价有，可以通过实现不同价态含硫物质的相互转化。利用，可将硫元素从低价态转化为高价态；利用，可将硫元素从高价态转化为低价态。氨化2.不同价态含硫物质的转化序号转化目标转化前的含硫物质选择试剂转化后的含硫物质①一2—0H2SS②0——2SH2SFeS或Cu2S③-2—+4H2SSO2④0—+4SSO2⑤+4—0SO2S⑥+4—+6SO2SO3H2SO4⑦+6—+4H2SO4SO2书写有关化学方程式:相邻价态的同种元素的微粒间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和so2、SO2和浓硫酸间不发生氧化还原反应。(3)不同价态硫元素间的转化,均属于氧化还原反应，需要选择合适的氧化剂或者还原剂。证明硫单质、SO2具有还原性要选择氧化剂，如酸性KMnO」容液、氯水等:证明浓硫酸具有氧化性要选择还原剂，如金属单质、硫单质、H2S等；证明SO2具有氧化性要选择还原剂，如H2s、Na2s等。(4)含硫物质的连续氧化足量sO2II2OOsOsII2OH2SSO2—SO3AH2SO4S—7SO2—7SO3AH2SO4【问题探究】把SO2气体通入BaCl2溶液中，产生了白色沉淀，该沉淀的成分是什么？请解释原因。白色沉淀为BaSO4。SO2气体通入BaCl2溶液中，不会直接与BaCl2反应，SO2与水反应生成H2SO3,H2SO3被氧气氧化为H2SO4,H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀。【典例1】亚硫酸钠中+4价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂：氯水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液。(1)要证明亚硫酸溶液具有还原性，应选用什么试剂？会观察到什么现象？写出反应的离子方程式。(2)要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用什么试剂？会观察到什么现象？写出反应的离子方程式。(3)如何通过实验证明亚硫酸钠已被氧化？实验操作步骤实验操作和实验现象①②(变式训练1)已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到有白色沉淀产生D.工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂二•巧用转化关系模型图进行物质之间连续转化的推断1.直线型转化关系S（固体）一—fSO2——fSO3——^H2SO4或H2s——fS（固体）一—fso2———S03——LH2SO42.交叉型转化关系图sso3H2SH2SO.3•三角型转化关系H3SSO?SO2弋H2S八八XX7\SS02H2SO.N^SO3NaHSO.N%SNaHS【典例2】硫在空气中燃烧生成气体A,把气体A溶于水得溶液B,向溶液B中滴加溴水，溴水褪色,B变成C,在溶液C中加入Na2S产生气体D,把气体D通入溶液B得黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。则A、B、C、D、E分别是（）A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC.so2、H2SO3、H2SO4、so3、Na2S2O3D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3（变式训练2）在下列反应中硫元素只表现氧化性的是（）A.2A1+3S=^=A12S3B.S+2H2SO4（浓）===2H2O+3SO2TC.H2S===H2+SD.3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O【效果检测】1.（2020.新泰市第一中学北校高一月考）如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下关说法不正确的是（）A.硫元素在自然界中既有游离态又有化合态B.过程⑤可在土壤的缺氧区实现C.循环过程中硫元素只被还原D.若生物体有机硫中硫元素为-2价，则过程③...
