1专题一第一单元核外电子的排布与周期律§1-1-1原子核外电子的排布一、原子核外电子排布按能量高低分层电子层的表示方法：1234567KLMNOPQ离核由近到远，能量由低到高二、电子层:根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将能量不同的电子运动区域称为电子层。三、核外电子排布的一般规律:（1）能量最低原理:核外电子先排能量至低的轨道，再排能量较高的轨道。（2）每层最多排2n2个（n为电子层数）；（3）最外层最多排_8—个（K层时最多排2个）；次外层最多排18个；倒数第三层最多排_个）。核电荷数决定了元素的种类；质子数和中子数决定了原子的种类.§1-1-2元素周期律原子序数=核电荷数=质子数一、核外电子排布的周期性变化最外层电子数：1T8随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布呈现周期性的变化。随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现周期性的变化。二、原子半径的周期性变化：从上往下：增大；从左倒右：减小原子半径的决定因素：核电荷数、电子层数、核外电子数（1）当核外电子层数相同时，核电荷数越多，粒子半径越小如：Na>Mg>AlO2->F->Na+>Mg2+（2）当核外电子层数不同时，电子层数越多，粒子半径越大—如：Li>Na>KF>Cl>Br>I（3）当核外电子层数相同，核电荷数相同，核外电子数越多，粒子半径越大如：Cl->Cl三、化合价的周期性变化化合价：+1T+4T+7（-4T-1）正价渐高，负价的绝对值渐低>为什么有这样的变化规律？最高正价=最外层电子数最低负价=－（8－最高正价）例外：O没有最高正价、F没有正价随着原子序数的递增,元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化四、化学性质的周期性变化：金属性原子失e-能力，非金属性原子得e-能力判断元素金属性强弱的方法1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易2、最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱性强弱3、置换反应，金属性强的金属可以将金属性弱的金属从其盐溶液中置换出来判断元素非金属性强弱的方法1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是原子核外电子层排布呈现周期性变化的必然结果。2原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr单质和水（或酸）反应情况冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快稀有气体元素非金属单质与氢气反应高温磷蒸气与H能反应须加热光照或点燃爆炸化最高价氧化物对应水化物的酸碱性NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al（OH）3两性氢氧化物HSiO44弱酸H3PO4中强酸HSO24强酸HClO4超强酸金属性和非金属性递变金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强'§1-1-3元素周期表及其应用（一）元素周期表的结构:元素周期表是元素周期律的具体表现形式1.周期（横行）具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。周期数为其电子层数。周期（三长三短一不全）:短周期：第一、二、三周期长周期：第四、五、六周期不完全周期：第七周期2.族（纵行）七主七副零八族（1）.主族由短周期元素和长周期元素共同构成的族。表示方法：在族序数后面标一“A”字。IA、IIA、IIIA、…主族序数=最外层电子数（2）.副族：完全由长周期元素构成的族。表示方法：在族序数后标“B”字。如IB、IIB、IIIB、…（3）.第训族：（“八、九、十”三个纵行）（4）0族：稀有气体元素2。元素周期表的编排原则原子序数二核电荷数二质子数二核外电子数（电中性原子）横行（周期）：将电子层数相同的元素，按核电荷数递增的顺序从左到右排列。纵行（族）：将最外层电子数相同的元素，按核电荷数递增的顺序从上到下排列。周期序数=电子层数同周期元素电子层数相等主族序数=最外层电子数同主族元素最外层电子数相等3二）.元素的性质和元素周期表的位置关系同周期、同主族元素的递变规律目项X9右-左z(\期周同X9下原子结构同目同目径半子原性质价合化同相本基需对碱物酸合的化物性价化高水最应啓性彬稳（四）、性质、结构、位置之间的关系告诉你原子序数，应能推测原子结构、元素在周期表中位置、元素金属性、非...
