高一下学期理综化学2月月考试题命题人：李厉武审题人：梁春贤一、选择题（每小题4分，共60分）1、在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A．制催化剂的材B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料2、同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是A．原子半径A＞B＞CB．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3C．非金属性A＞B＞CD．阴离子还原性C3—＞B2—＞A—3、能证明铝的金属性比镁弱的实验事实是A．铝的原子半径比镁小B．镁与浓硫酸反应，铝与冷的浓硫酸不反应C．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2不能D．铝的金属光泽不如镁显著4、下列物质中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是()①Na2CO3②NaHS③Al2O3④Al(OH)3A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④5、下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是()A.OH-和NH4+B.H2O和NH2C.F-和OH-D.O2-和NH4+6.某元素的负一价离子核外M层上的电子数等于其余各电子层上电子数之和,该元素在周期表中的位置……()①第3周期②ⅥA族③第4周期④ⅦA族A.①②B.①④C.②③D.③④7.已知原子269108Hs,则该原子里中子数和核外电子数之差为………()A.161B.108C.84D.538.第4周期某主族元素的原子,它的最外电子层上有两个电子,下列关于此元素的叙述正确的是……()A.原子半径比钾的原子半径大B.氯化物难溶于水C.单质金属性比镁弱D.碳酸盐难溶于水9.0.75molRO32-共有30mol电子,则R在周期表中的位置是……()A.第2周期B.第3周期C.第ⅤA族D.第ⅥA族丁甲乙丙B丙丁甲乙A丁甲乙丙D丁甲丙乙C10.在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁元素上下或左右相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，这四种原子的最外程电子数之和为20，据此判断四种元素在周期表的位置是（）11.周期表中16号元素和4号元素的原子相比较,前者的下列数据是后者的4倍的是………()①电子数②最外层电子数③电子层数④次外层电子A.①②B.①③C.①④D.③④二．填空题：（除注明的每空3分外，其余每空2分，共42分）12.（共25分）下图为周期表中短周期的一部分，A,B,C三种元素原子核外电子总和等于B元素的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。试回答:ACB（1）A，B，C三种元素的名称：ABC（2）A，B最高价氧化物的化学式：AB（3）A，C气态氢化物的化学式：AC（4）B元素在周期表中的位置：（5）C的单质跟水反应的化学方程式：（3分）（6）写出A，B，C的原子结构示意图。13、（每空3分共6分）由H、H、H、Cl、Cl组成的氯化氢分子中，用精密的仪器检测这些分子，可测出____________种氯化氢分子，氯化氢分子的式量有________种。14.（共25分）下表是元素周期表的一部分，据此请回答下列问题。主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01H2DEF3ABCG（1）化学性质最不活泼的是（填名称，下同），金属性最强的是，非金属性最强的是，气态氢化物最稳定的是，（2）A、B、C、G三种元素的最高价氧化物对应水化物，其中碱性最强的是，属于两性氢氧化物的是，酸性最强的是。（3）E元素的氢化物是，该氢化物在常温下跟A单质发生反应的化学方程式是（3分），所得溶液的PH7。（4）G元素和A元素形成的化合物是。（5）F元素和G元素两者核电荷数之差是。15、（22分）A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、D形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层相同，且与最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体。(1)四种元素符号为A______,B________,C_________,D________.(2)离子的电子层结构相同的二种元素是____，离子的结构示意图分别为_______、_______；(3)A、B、C、原子形成的最高价氧化物的分子式分别为__、__、________、三、计算题（本题8分）16、电解普通水(H2O)和重水(D2O)混合物。通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，其体积为33．6L(标态下)。在所生成的气体中，重氢(D)与普通氢的原子个数比为多少？高一化学下学期2月月考答题卡班别：姓名：学号：分数：相对原子质量:H1O16S32Ca40Fe56一．选择题（每题6分共66分）12...
