硫及其氧化物VIP免费

第三节硫和氮的氧化物一、硫的性质俗称硫磺。淡黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（二硫化碳）。2、化学性质常见化合价为－2，0，＋4，＋6，你能说出其代表物吗？单质硫会具有哪些化学性质？（2）还原性：（1）氧化性：点燃S+O2==SO2△Fe＋S==FeS1、物理性质：只生成SO2！S+2Cu==Cu2S加热气体气体无色无色有刺激性有刺激性－－10℃10℃比空气大比空气大易溶于水易溶于水在常温、常压下，在常温、常压下，11体积水大约能溶解体积水大约能溶解4040体积的体积的SOSO22。。状态：状态：颜色：颜色：气味：气味：沸点：沸点：密度：密度：溶解度：溶解度：1.物理性质:二、二氧化硫的性质二、二氧化硫的性质①SO2与H2O的反应SO2溶于水后形成的溶液显酸性。反应方程式：SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）2.化学性质:可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应。绝大部分的反应都存在可逆性，在学习可逆反应之前我们所接触的许多的反应都是可逆的，只不过可逆程度小而将其忽略了而已。SO2是什么氧化物，怎样证明？②酸性氧化物的通性a.与水反应生成亚硫酸b.与碱反应生成亚硫酸盐和水c.与碱性氧化物反应与氧化钙生成亚硫酸钙(高炉炼铁除二氧化硫废气)若将二氧化硫通入澄清石灰水直至过量，将会出现什么现象？SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H2OCaSO3+H2O+SO2==Ca(HSO3)2还有什么气体通入澄清石灰水，也产生上述现象？二氧化碳CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O思考如何从二氧化硫和二氧化碳的混合气体中把这两种气体分别鉴别出来？思考SO2可使品红溶液褪色；再加热，又恢复原来的颜色。③SO2的漂白性SO2与某些有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色。——化合漂白除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？Cl2，Na2O2，O3，活性炭，……它们的漂白机理有何不同？Cl2，Na2O2，O3—氧化漂白(永久漂白)活性炭—吸附漂白(物理变化)SO2—化合漂白(暂时漂白)SO2中硫元素的化合价是多少？S-2S0S+4S+6→←-2e+2e→←-4e+4e→←-2e+2e“高价氧化，低价还原，中间价态两边转”结论：SO2既有氧化性，又有还原性。④SO2的还原性(与强氧化剂反应)：SO2+O2SO3催化剂△a.与O2的反应（催化氧化）结论：单质硫S在氧气中点燃只能生成SO2，SO2催化氧化才能生成SO3！b、与卤素单质的反应：SOSO22+Br+Br22+2H+2H22O=HO=H22SOSO44+2HBr+2HBrSOSO22+Cl+Cl22+2H+2H22O=HO=H22SOSO44+2HCl+2HCl想一想在潮湿条件下，若将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于有色物质，漂白效果会更好吗?为什么?生成两种强酸探究过程：向SO2的水溶液中各滴入几滴酸性KMnO4溶液，观察现象？探究现象：酸性KMnO4溶液褪色探究结论3：既有氧化性，又有还原性二氧化硫的化学性质|氧化还原性现象分析：SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，而使酸性KMnO4溶液褪色。C、与更强的氧化剂反应:例如：例如：KMnOKMnO44，，KK22CrCr22OO44，，HH22OO22…………氧化产物一般为硫酸氧化产物一般为硫酸从SO2中S元素的化合价进行理论探究：可知SO2还应具有氧化性：如：SO2+2H2S=3S↓+2H2O⑤SO2的氧化性(与H2S的反应):SO2+2H2S=3S↓+2H2O3、用途SO2+O2SO3催化剂△SO3+H2O=H2SO4⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。⑶杀灭霉菌和细菌。⑷作食物和干果的防腐剂。⑴制造硫酸：4、制备实验室通常用固体亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫。请根据二氧化硫的性质设计出实验室制备二氧化硫的装置？工业制取：利用煅烧硫铁矿4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2高温固液不加热装置；浓硫酸除杂、干燥；向上排空气法收集；尾气处理用氢氧化钠。Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2SO3（三氧化硫）①与水反应生成硫酸②与碱性氧化物反应③与碱反应生成硫酸盐和水SOSO33是什么氧化物，具有什么性质？是什么氧化物，具有什么性质？白色固体（标况下）白色固体（标况下）熔点（熔点（16.8℃16.8℃）和沸点）和沸点(44.8℃)(44.8℃)都比较低。都比较低。物理性质:化学性质:与氧化钙反应生成硫酸钙一、二氧化氮和一氧化氮放电（或高温）1、自然固氮N2+O2======2NO氮气在通常...