浠水县高考复读中心化学学科复习导学学案3VIP免费

电化学导学案王琳201411·18[考纲要求]1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。3.了解电解池的工作原理，写出电极反应和电池反应方程式。4.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。考点一原电池的工作原理原电池的正负极的判断【例1】下列装置可以形成原电池的是________，并写出形成原电池的电极材料及电极反应式：正极：_________________________；负极：______________________________考点二原电池电极反应式的书写2复杂电极反应式的书写方法：＝－如爱迪生电池放电时的正极反应式可按上述方法书写：总反应式：Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2①负极反应式：Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2②①－②可得正极反应式：Ni2O3＋3H2O＋2e－===2Ni(OH)2＋2OH－。[特别提醒](1)书写电极反应式时，注意介质是否参加反应。碱性介质的电极反应中不能出现H＋，酸性介质的电极反应中不能出现OH－。(2)燃料电池的正极(O2作氧化剂)的反应式一般为：①酸性条件：O2＋4e－＋4H＋===2H2O；②碱性或中性条件：O2＋4e－＋2H2O===4OH－；③高温无水且能传导O2－的固体电解质：O2＋4e－===2O2－。【例二】)若将Al片和Cu片用导线相连，插入浓HNO3中能否组成原电池？________(填“能”或“不能”)，若能组成原电池，写出电极名称及电极反应式：Al片()_______________________________________，Cu片()__________________________________________________【例三】科学工作者为心脏病人设计的心脏起搏器的电池是以Pt和Zn为电极材料，依靠人体内液体中含有一定浓度的溶解氧、H＋和Zn2＋进行工作。回答下列问题：(1)正极材料是________，电极反应是_______________________________________。(2)负极材料是________，电极反应是___________________________________。考点三原电池原理的应用1．加快氧化还原反应速率一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率________。例如，在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的速率________。2．比较金属活动性强弱两种金属作原电池的两极时，其活泼性与正极、负极有什么关系？3．设计化学电源(1)设计原电池的一般思维方法是什么？(2)设计原电池时，对电解质溶液有何要求？若有盐桥时两个半电池中的电解质溶液是否相同？(3)在电极材料的选择使用方面有何要求？电极材料必须参与化学反应吗？【例四】①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()。A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④【例五】根据下列氧化还原反应设计一个原电池：2FeCl3＋Fe===3FeCl2。要求：(1)画出此原电池的装置图，装置可采用烧杯。(2)注明原电池的正、负极和外电路中电子的流向。(3)写出两个电极上发生的电极反应。考点四电极产物的判断与有关反应式的书写1．电解时电极产物的判断——“阳失阴得”2．电解池中电极反应式的书写(1)根据装置书写①根据电源确定阴、阳两极→确定阳极是否是活性金属电极→据电极类型及电解质溶液中阴、阳离子的放电顺序写出电极反应式。②在确保阴、阳两极转移电子数目相同的条件下，将两极电极反应式合并即得总反应式。(2)由氧化还原反应方程式书写电极反应式①找出发生氧化反应和还原反应的物质→两极名称和反应物→利用得失电子守恒分别写出两极反应式。②若写出一极反应式，而另一极反应式不好写，可用总反应式减去已写出的电极反应式即得另一电极反应式。【例六】将含有KCl、CuCl2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解，且电解时间足够长。有以下结论：①溶液中几乎没有Cl－②电解质溶液为无色③最终溶液显碱性④K＋、Na＋、SO的浓度几乎没有变化正确的是(设全部气体从溶液中出)()A．①②③B．仅③C．①④D．均正确考点五电解类型及有关计算1．用惰性电极电解电解质溶液的类型如下表所示：类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度pH电解质溶液复原电解水型...