【复习全案-广东】2014届九年级化学专题复习：第6课　常见的酸与碱VIP免费

第6课常见的酸与碱学科网中考考纲具体要求1.常见的酸与碱的主要性质和用途(认识)2．酸碱的腐蚀性(知道)3．常见酸碱的稀释方法(独立操作)4．用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液酸碱性的方法(独立操作)5．酸碱性对人体健康和农作物生长的影响(认识)近三年广东省中考考查情况年份题型分值难易度考查点2011年填空、实验6容易酸与碱的化学性质2012年选择、填空、推断题18中等酸与碱的化学性质2013年选择、推断题、实验16中等酸与碱的化学性质Z.x.x.K一、酸的性质(请对应完成后面练习1～11题)1．物理性质浓盐酸浓硫酸盐酸是HCl气体溶于水的溶液，浓盐酸有________气味，具有________性，挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成________________。纯净的浓硫酸是________色黏稠的液体，不易________；浓硫酸具有________性，故可作某些气体的干燥剂。刺激性挥发白雾(或盐酸小液滴)无挥发吸水▲温馨提示：①浓硫酸具有强烈的腐蚀性，溶于水时放出大量的热，故稀释浓硫酸时应酸入水，不能水入酸。②硫酸沾在皮肤上的事故处理方法：立刻用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。③浓硫酸有吸水性、脱水性(化学变化，使物质碳化)、强氧化性(化学变化)。2．化学性质酸有相似的化学性质，是因为它们溶于水后产生的阳离子全部都是________。氢离子(或H＋)稀盐酸稀硫酸(1)酸与酸碱指示剂反应酸能使紫色石蕊溶液变________色，使无色酚酞溶液_______色(2)酸与活泼金属反应(3)酸与金属氧化物反应红不变稀盐酸稀硫酸(4)酸与碱反应(中和反应)(5)酸与某些盐反应二、碱的性质(请对应完成后面练习12～20题)1．物理性质(1)氢氧化钠(2)氢氧化钙俗名烧碱、________、________熟石灰、________，水溶液称________颜色状态________色固体________固体溶解性________溶于水________溶于水3.用途：盐酸是重要的化工原料，可制药物，胃液中含有盐酸，可帮助消化，可用于金属除锈等；硫酸是重要的化工原料，可精炼石油、制化肥、农药、火药、金属除锈、作干燥剂等。苛性钠火碱白极易消石灰石灰水白色粉末状微▲温馨提示：①氢氧化钠具有强的腐蚀性，会吸水发生潮解，可作某些气体的干燥剂；②氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小；氢氧化钙由生石灰与水反应制得：CaO＋H2O=Ca(OH)2。Zx.xk2．化学性质碱有相似的化学性质，是因为它们溶于水后产生的阴离子全部都是________。NaOHCa(OH)2(1)碱与酸碱指示剂反应碱溶液能使紫色石蕊溶液变________色，使无色酚酞溶液变________色(2)碱与非金属氧化物反应氢氧根离子(或OH－)蓝红NaOHCa(OH)2(3)碱与酸反应(中和反应)(4)碱与某些盐反应3.用途：氢氧化钠用于化工原料，制肥皂、造纸、纺织等工业；氢氧化钙广泛用于建筑材料、农业杀菌、改良酸性土壤等。▲温馨提示：①有关干燥剂的选择原则：干燥剂与被干燥的气体不发生化学反应。如浓硫酸可干燥O2、N2、CO2、H2、HCl等气体，但不能干燥NH3(碱性气体)；NaOH固体可干燥O2、N2、H2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。②改良酸性土壤不能用NaOH，因为它有强烈的腐蚀性。③强碱沾在皮肤上的事故处理方法：立刻用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液。三、溶液的酸碱度(请对应完成后面练习21～29题)(1)溶液的酸碱度常用pH来表示。pH的范围通常在0～14之间。pH________7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH________7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强；pH________7，溶液呈中性<＝>(2)测定溶液pH最简便的方法是____________。测定时，用________蘸取待测液滴在________上，立即把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，颜色最为接近的即为pH值。(3)改变溶液pH的方法：①使溶液的pH升高，应加水或碱性溶液；②使溶液的pH降低，应加________________。使用pH试纸玻璃棒pH试纸水或酸性溶液▲温馨提示：测定溶液的pH，不能将pH试纸浸入待测液中，不能把待测液倒在pH试纸上，也不能先用水将pH试纸湿润，否则会影响实验结果。若先用水将pH试纸湿润，若为中性溶液，结果无影响；若为酸性溶液，pH值会偏大；若为碱性溶液，pH值会偏小。