水的电离和溶液的酸碱性1VIP免费

第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性(第一课时)知识回顾分析HCl在水中的电离过程，写出电离方程式。HCl=H++Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-HCl是电解质在水溶液中电离强完全知识回顾知识回顾分析CH3COOH在水中的电离过程，写出电离方程式。CH3COOH是电解质在水溶液中电离弱部分CH3COOHH++CH3COO-下列哪幅电离示意图可以表示水的电离过程？以分子形式存在部分电离完全电离如何用实验探究水的电离过程？OH-OH-OH-OH-OH-OH-探究实验精确的纯水导电实验GG现象：指针摆动不亮结论：水是电解质弱HH22OO＋＋HH22OHOH33OO＋＋＋＋OOHH－－HH22OO＋＋HH22OHOH33OO＋＋＋＋OOHH－－HH22OHOH＋＋＋＋OHOH－－HH22OHOH＋＋＋＋OHOH－－发生电离部分灵敏电流计灯泡知识总结一、水的电离1、水是一种弱电解质2、水的电离方程式:HH22OHOH＋＋＋＋OHOH－－HH22OHOH＋＋＋＋OHOH－－3、水的电离平衡的影响因素:水的电离平衡的移动c(H+)两者关系c(OH-)移动方向溶液酸碱性纯水加热+HCl+NaOH+CH3COONa或Na2CO3+NH4Cl或FeCl3=中↑↑=→中↑＞↑↑↓↓↓↑→→酸酸碱碱↓＞＜＜←←抑制促进HH22OHOH＋＋＋＋OHOH－－HH22OHOH＋＋＋＋OHOH－－知识总结一、水的电离1、水是一种弱电解质2、水的电离方程式:HH22OHOH＋＋＋＋OHOH－－HH22OHOH＋＋＋＋OHOH－－3、水的电离平衡的影响因素:（1）温度：升高温度，促进水的电离（2）加入酸/碱：抑制水的电离（3）加入弱酸盐/弱碱盐：促进水的电离二、水的离子积HH22OHOH＋＋＋＋OHOH－－HH22OHOH＋＋＋＋OHOH－－K电离=c(H+)·c(OH-)c(H2O)c(H+)·c(OH-)c(H2O)·K电离=室温下55.6molH2O中有1×10-7molH2O电离，因此c(H2O)可视为常数。Kw水的离子积△△HH＞＞00△△HH＞＞00注：c(H2O)=1L1000g18g·mol-1知识总结二、水的离子积2、室温下（25℃），Kw=1×10-141、c(H+)·c(OH-)Kw=3、温度升高，Kw增大100℃，Kw=1×10-124、不仅适用于纯水、也适用于稀的电解质水溶液学与问常温下纯水0.01mol/LHCl0.01mol/LNaOHC(H+)C(OH-)两者关系10-710-7=10-210-1210-1210-2＞＜0.01mol/LHCl0.01mol/LHCl溶液中溶液中由水电离由水电离出来的出来的c(Hc(H++))是多少？是多少？0.01mol/LNaOH0.01mol/LNaOH溶液中溶液中由水电离由水电离出来的出来的c(OHc(OH--))是多少？是多少？在常温下，由水电离产生的在常温下，由水电离产生的c(H+)=1×10=1×10-9-9mol/Lmol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？的溶液，则该溶液的酸碱性如何？10-1210-12酸或碱巩固练习常温下，浓度为常温下，浓度为0.5×100.5×10-5-5mol/Lmol/L的硫酸溶液中，的硫酸溶液中，由由水电离水电离产生的产生的c(H+)是多少？是多少？解：解：酸溶液中Kw=c(H+)酸·c(OH-)水c(OH-)水=c(H+)水=Kwc(H+)酸=1×10-141×10-141×10-5mol/L1×10-5mol/L=1×10-9mol/L三、c(H+)和c(OH-)与溶液酸碱性、pH的关系１、溶液酸碱性的表示法（1）c(H+)和c(OH-)（2）c(H+)和c(OH-)都较小的稀溶液（＜1mol/L）用pH表示。pH=—lgc(H+)例：c(H+)=1×10-7mol/LpH=—lg10-7=7c(H+)＜c(OH-)碱性c(H+)=c(OH-)中性c(H+)＞c(OH-)酸性c(H+)=1mol/L例：pH=02、c(H+)和c(OH-)与溶液酸碱性、pH的关系溶液的酸碱性c(H+)和c(OH-)的关系pH酸性中性碱性常温下c(H+)＞c(OH-)c(H+)=c(OH-)=1×10-7c(H+)＜c(OH-)＞7=7＜7pH=7的溶液一定是中性溶液吗？答：不一定，只有在常温下才显中性。常温下c(H+)与溶液酸碱性、pH的关系：10-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-65432178910111213146c(H+)pHc(H+)增大，pH减小酸性增强c(H+)减小，pH增大碱性增强c(OH-)减小c(OH-)增大pH的测定：pH计（酸度计）（2）pH试纸注意：①不能用水润湿②要放在玻璃片（或表面皿）上③不是将试纸伸到溶液中④广泛pH试纸只能读出整数粗略测定：（1）酸碱指示剂甲基橙石蕊酚酞酸色碱色红黄红蓝无红精确测定：用法：撕PH试纸在表面皿中央，用干燥洁净玻璃棒蘸溶液，点在pH试纸中央，半分钟后与比色卡比色（2007年高考广东卷）下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是()A、酸碱指示剂B、pH计C、精密pH试纸D、广泛pH试纸高考链接B高考链接√在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤酸性条件不能共存碱性条件不能共存能共存酸、碱性条件都不能共存能共存