浠水县高考复读中心化学学科复习预习学案答案———————————电化学知识点一1．化学电2.电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu反应类型氧化反应还原反应电子流向由Zn沿导线流向Cu3.(1)活泼性不同(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)氧化还原反应知识点二1．(1)Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2(2)Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)22．Pb＋SO－2e－===PbSO43．(1)①H2－2e－===2H＋O2＋2H＋＋2e－===H2O②H2＋2OH－－2e－===2H2OO2＋H2O＋2e－===2OH－(2)CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O2O2＋4H2O＋8e－===8OH－问题思考1．不一定，例如将Mg和Al用导线连接插入NaOH溶液中，Al作负极，Mg作正极。2．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原理可知，在电解质溶液中，阴离子移向负极，阳离子移向正极。3．(1)根据电子流动方向判断。在原电池中，电子流出的一极是负极；电子流入的一极是正极。(2)根据两极材料判断。一般活泼性较强金属为负极；活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。(3)根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断。阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。(4)根据原电池两极发生的变化来判断。负极总是失去电子，发生氧化反应，正极总是得到电子，发生还原反应。(5)根据现象判断。溶解的一极为负极，质量增加或放出气体的一极为正极。4.5．负极反应：2H2＋4OH－－4e－===4H2O正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－总反应式：2H2＋O2===2H2O从上述反应可以看出，虽然OH－反应前后的量不变，但有水生成，介质溶液的碱性减弱。知识点三1．(1)电流阴、阳两极氧化还原反应(2)电化学(3)阳极氧化阴极还原2．(1)2Cl－－2e－===Cl2↑(2)Cu2＋＋2e－===Cu(3)CuCl2=====Cu＋Cl2↑知识点四1．(1)2Cl－－2e－===Cl2↑氧化2H＋＋2e－===H2↑还原(3)烧碱氯气氢气2．(1)阴阳(2)AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的溶液(3)Ag－e－===Ag＋Ag＋＋e－===Ag(4)阳阴不变3．(1)粗铜纯铜(3)Cu－2e－===Cu2＋Cu2＋＋2e－===Cu4．(1)2Cl－－2e－===Cl2↑2Na＋＋2e－===2Na(2)6O2－－12e－===3O2↑4Al3＋＋12e－===4Al知识点五1．失去电子金属阳离子氧化反应2．(1)化学腐蚀电化学腐蚀条件金属跟非金属单质直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化较活泼金属被氧化联系两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍(2)析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强(pH≤4.3)水膜酸性很弱或中性电极反应负极Fe－2e－===Fe2＋正极2H＋＋2e－===H2↑O2＋2H2O＋4e－===4OH－总反应式Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2联系吸氧腐蚀更普遍3.(1)①原电池a．负极b．正极②电解a．阴极b．阳极问题思考1．溶液的导电，首先要有电解质的电离，大家知道，非电解质的水溶液并不导电，就是因为溶液中没有自由离子。因此，电解质溶于水就发生电离，产生了自由离子，该溶液就可以导电。电解质的导电过程就是其电解过程。2．电解池的阴、阳极取决于外接电源的正负极，与电极材料的金属活动性无关。3．向饱和食盐水中滴加几滴酚酞，电解后阴极区域溶液变红，证明有NaOH生成；用两支试管分别收集两极气体，阳极产物用湿润的淀粉－KI试纸验证，阴极产物用爆鸣实验验证。4．放H2生碱型的实质是水电离出的H＋放电，破坏了水的电离平衡，使OH－浓度增大，放O2生酸型的实质是水电离出的OH－放电，破坏了水的电离平衡，使H＋浓度增大。5．用惰性电极电解时，若要使电解后的溶液恢复到原状态，应遵循“缺什么加什么，缺多少加多少”的原则，一般加入阴极产物与阳极产物形成的化合物。6．铁被腐蚀后，一般会生成铁锈，其原因是：随着析氢腐蚀进行，溶液中c(H＋)降到一定浓度后，则发生吸氧腐蚀，发生的反应为2Fe－4e－===2Fe2＋，2H2O＋O2＋4e－===4OH－，Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O(铁锈)＋(3－x)H2O。
