元素周期律第3课时VIP免费

——周期表和周期律的应用第二节元素周期律非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强AtPoTeSbAsGeSiAlB最强最强一、周期表中主族元素金属性、非金属性的变化规律二、化合价与其在周期表中位置关系价电子——元素原子的最外层电子或某些元素的原子的次外层或倒数第三层的部分电子。1、主族元素的最高正化合价=______________=______________2、非金属最高正价+|负化合价|=____最外层电子数主族序数8注：①O和F除外②副族和第VⅢ族化合价较复杂2、在可找到半导体材料。在周期表找到研制农药的元素。在中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。金属和非金属的交界处右上方非金属处过渡元素三、元素周期表和元素周期律的应用1、元素周期表是元素周期律的具体__________，是我们学习化学的一种重要工具。表现形式结构结构位置位置性质性质周期周期族族判断元素推出位置判断元素推出位置通过位置运用通过位置运用递变规律递变规律(1)(1)核电荷数、原子序数核电荷数、原子序数(2)(2)核外电子核外电子电子层电子层最外层电子最外层电子物理性质物理性质元素性质元素性质单质性质单质性质化合物的性质化合物的性质离子性质离子性质反映决定决定反映四、元素周期表中位、构、性的关系1、原子序数==，=；2、周期序数=；核电荷数质子数核外电子数原子核外电子层数3、同周期，随原子序数递增，最外层电子数逐渐，原子半径逐渐，得电子能力逐渐，失电子能力逐渐，非金属性逐渐，金属性逐渐。增多减小增强减弱增强减弱4、同主族，原子的最外层电子数，化学性质，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对电子的引力逐渐，得电子能力逐渐，失电子能力逐渐；非金属性逐渐，金属性逐渐。相等相似增多减弱减弱增强减弱增强增大5、失电子越易，金属性越___，跟水反应越_____，最高价氧化物对应的水化物的碱性越___，单质还原性越____，阳离子的氧化性越___。强剧烈强弱强6、得电子越容易，非金属性越____，跟氢气化合越_____，气态氢化物越______，最高价氧化物对应的水化物的酸性越___，单质氧化性越____，阴离子的还原性越___。强容易稳定强强弱五、元素“位、构、性”规律中的特例（1）一般原子的原子核是由质子和中子构成的，但核素氕无中子；（2）元素周期表中每一周期从金属元素开始，但第一周期从氢元素开始；（3）大多数元素在自然界中有稳定的同位素，但Na、F、P、Al等元素却未发现稳定的同位素；（4）所有元素中，由碳元素形成的化合物种类最多；（5）元素原子序数大，相对原子质量不一定大,如18Ar19K相对质量分别是40、39；（7）非金属氧化物一般是酸性氧化物，但NO、CO不是酸性氧化物；（6）非金属单质一般不导电，但石墨导电，硅是半导体；（8）氟是ⅦA族元素，只有－1价，无正价；氧一般显－2价，在Na2O2显－1价，但在OF2中显＋2价；氢显＋1价，但在NaH中显－1价。思考题1、某元素的气态氢化物符合通式RH4，且氢的质量分数为25%则R的最高价氧化物的化学式是（）A、SiO2B、CO2C、MgOD、SO3B2、运用元素周期律分析下面的推断，其中肯定错误的是（）A、铍(Be)是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性；B、砹是原子半径最大的卤族元素，它是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体；C、锶(Sr)与钙同族但处于其下一周期，SrSO4是难溶于水和盐酸的白色固体；D、硒(Se)与硫同族但处于其下一周期，H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体。D3、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，Z、Y、Z三种元素原子序数的大小顺序是（）A、X>Y>ZB、Y>X>ZC、Z>X>YD、Z>Y>XD4、X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数，而Y的核电荷数比X大2，Z的质子数比Y多4，1molX单质跟足量的酸起反应能置换出1gH2，这时X转为具有氖原子相同电子层结构的离子，根据上述条件推测：（1）XYZ；（2）X、Y最高价氧化物对应水化物与Z的气态氢化物水溶液反应的离子方程式分别为①，②。作业：教材P19第4、5、8