湖北省黄冈市高考化学一轮复习 物质结构与性质导学案-人教版高三全册化学学案VIP专享VIP免费

《物质结构与性质》李仕才一、考纲解读对照2017年考试大纲和2018年考试大纲，我们会发现该两年的考试大纲基本一致，特别是选修三《物质结构与性质》部分内容完全一样。新课标高考中对本模块能力要求多为理解层次，近三年考查选修Ⅲ试题难度中等，总体平稳，呈适度创新的态势。物质结构与性质这一模块，知识抽象，理论性较强，知识点零碎。但只要复习全面、细致、到位，在考试中学生还是比较容易拿到理想分数。二、考情分析考查内容1、原子结构，电子排布式1、原子轨道式1、电子排布图1、电子排布式、轨道式2、原子结构分析2、第一电离能2、电子对构型2、价层电子对数判断3、利用结构判断熔沸点3、原子结构判断3、轨道杂化，σ键和π键3、利用物质结构判断性质4、电负性4、σ键和π键4、第一电离能、键能4、分子的立体构型，轨道杂化理论5、轨道杂化5、氢键5、晶胞计算5、晶胞计算6、晶胞计算6、晶胞计算三、学情分析（2015全国卷37）碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态原子中，核外存在对自旋相反的电子。（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是。（3）CS2分子中，共价键的类型有，C原子的杂化轨道类型是，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于晶体。（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：①在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子。②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接个六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面。学生答题情况（1）“电子云”，术专业术语，丢分的学生多是忘了名称。（2）描述“碳易形成共价化合物”的原因，使学生的易错点，学生很难从“价电子数”和“原子半径”两个角度全面回答。（3）要求写出CS2的两个等电子体，部分学生很难得全分。（5）晶体类型回归“常规”，难度不大，但“每一个碳原子连接的六元环数”是一个难点，取决于评时训练的深广度。四、课时设计本专题计划课时22~24课时（含机动课时）①原子结构——构造原理（1-36号元素的核外电子排布、价电子轨道示意图）——元素性质（原子半径、主要化合价、原子第一电离能、电负性周期性变化规律）要点梳理：3课时巩固训练：2课时自我整理：1课时共6课时②分子结构——共价键（包括极性键、非极性键、配位键、σ键和π键）——键参数（键能、键长、键角）——分子立体结构（等电子体、价层电子互斥理论、杂化轨道理论）——分子的极性——分子间的作用力（氢键、范德华力）——分子的稳定性、熔沸点溶解性、酸性的大小判断）要点梳理：3课时巩固训练：3课时自我整理：1课时共7课时③晶体结构——晶体微粒（晶胞）——典型晶体（金刚石、石墨的原子晶体、冰、CO2的分子晶体、NaCl、CsCl、CaF2的离子晶体、钾、镁、铜、简单立方的金属晶体）结构——微粒间作用——晶体性质（硬度、熔点、导电性）要点梳理：4课时巩固训练：3课时自我整理：1课时共8课时五、教学内容高考选修Ⅲ《物质结构与性质》常考考点分析及应对策略：高考复习应该有的放矢，根据考情和学情合理安排复习内容和练习，做到有备无患，针对高考要求和本校学生基本情况，我们重点复习内容作如下安排：（一）电子排布式（图）的书写，如：【2016】(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_；【2017II】（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_____________。。【2018Ⅰ】（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号），【2018II】（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。1.电子排布式（图）的书写是选修3出现的一种新的化学用语，是高考热点，需关注。涉及元素扩充到前36号元素，即第一过渡系元素成为高考命题的热点：Fe、Cu、Co、Ni、Zn，及常见的贵金属金等。复习中要求学生能熟练写出1-36号元素的电子排...