第二章第一节化学反应与热能【学习目标】知识与技能1．获得化学能与热能化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成吸热反应和放热反应的化学实验
2．形成吸热反应和放热反应的概念
过程与方法1．具有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的探究性的问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力
情感、态度与价值观
培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度
有参与化学科技活动的热情，有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断
学习重点：实验探究和通过实验探究化学反应与能量的关系，掌握吸热反应和放热反应的概念
学习难点：设计探究实验引出吸热反应和放热反应的概念
【知识回顾】1
质量守恒定律：2
化学反应的实质是：
【学习过程】一、化学键与化学反应中能量变化的关系1
当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要，形成生成物中化学键要
化学反应中发生能量的变化的主要原因是：
物质的化学反应与体系的变化是同时发生的
2．吸热反应和放热反应（1）定义：吸热反应
（2）从键能角度判断化学反应是“吸热”或“放热”
键能越大，断开此键吸收的能量越；键能越大，形成此键放出的能量越
在化学反应中，当断开反应物化学键需要的总能量（断开的化学键键能总和）形成生成物化学键放出的总能量（形成的化学键键能总和）时，该反应的结果是吸收能量；反之，是放出能量
例：已知EH-H=436KJ/mol,ECl-Cl=240KJ/mol,EH-Cl=428KJ/molH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)(反应前后温度、压强不改变)使计算每生成2molHCl放出或吸收的能量
二、化学能与热能的相互转化1
能量守恒定律：
从物质具有能量角度判断化学反应是“吸热”或“放热”计算公式：一个确定的化学反应在发生过程中是吸
