第二章第一节化学反应与热能【学习目标】知识与技能1．获得化学能与热能化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成吸热反应和放热反应的化学实验。2．形成吸热反应和放热反应的概念。过程与方法1．具有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的探究性的问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力。情感、态度与价值观。1.培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。2.有参与化学科技活动的热情，有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。学习重点：实验探究和通过实验探究化学反应与能量的关系，掌握吸热反应和放热反应的概念。学习难点：设计探究实验引出吸热反应和放热反应的概念。【知识回顾】1.质量守恒定律：2.化学反应的实质是：。【学习过程】一、化学键与化学反应中能量变化的关系1.当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要，形成生成物中化学键要。化学反应中发生能量的变化的主要原因是：。物质的化学反应与体系的变化是同时发生的。2．吸热反应和放热反应（1）定义：吸热反应。放热反应。（2）从键能角度判断化学反应是“吸热”或“放热”.键能：。键能越大，断开此键吸收的能量越；键能越大，形成此键放出的能量越。在化学反应中，当断开反应物化学键需要的总能量（断开的化学键键能总和）形成生成物化学键放出的总能量（形成的化学键键能总和）时，该反应的结果是吸收能量；反之，是放出能量。例：已知EH-H=436KJ/mol,ECl-Cl=240KJ/mol,EH-Cl=428KJ/molH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)(反应前后温度、压强不改变)使计算每生成2molHCl放出或吸收的能量。二、化学能与热能的相互转化1.能量守恒定律：。2.从物质具有能量角度判断化学反应是“吸热”或“放热”计算公式：一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于的相对大小。∑E（反应物）＞∑E（生成物）-反应能量；∑E（反应物）＜∑E（生成物）-反应能量。注意：物质具有的总能量该物质内的化学键键能总和。3.常见的放热反应有；常见的吸热反应有。三.中和热1.定义：。酸碱中和反应的实质：。酸碱中和反应都是（填放热、吸热）反应；水的电离是（填放热、吸热）过程。四．人类对于化学能与热能的相互转化的应用人类利用能转化为能的原理来获取所需的大量热量进行生活、生产和科研，如化石燃料的燃烧、炸药开山、发射火箭等。化学家们也常常利用热能促使很多化学反应得以发生，从而探索物质的组成、性质或制备所需的物质，如高温冶炼金属、分解化合物等。小结：判断吸热还是放热反应的方法：【目标检测】A1.下列说法正确的是（）A.物质发生化学反应都伴随着能量的变化B.伴随能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量2.已知某反应是放热反应，下列说法正确的是A.该反应发生时，一定不需要加热B.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量C.该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D.如果该反应开始后停止加热，反应一定能继续进行3.下列变化中属于吸热反应的是（）（1）液态水汽化（2）将胆矾加热变为白色粉末（3）浓硫酸稀释（4）氯酸钾分解制氧气（5）生石灰跟水反应生成熟石灰A.（1）（4）B.（2）（3）C.（1）（4）（5）D.（2）（4）4.下列物质加入水中显著放热的是（）A.固体NaOHB.生石灰C.无水乙醇D.固体NH4NO35.在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别以Q1和Q2表示：2H2（气）+O2（气）==2H2O（气）Q12H2（气）+O2（气）==2H2O（液）Q2则Q1和Q2的关系为（）A.Q2>Q1B.Q1>Q2C.Q1==Q2D.无法确定点燃6.下列变化过程是吸热反应的是()A.H+HH2B.H+ClHClC.I2I+ID.S+O2SO27.下列化学反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是（）A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.钠在氯气中燃烧C.C和CuO在高温下发生反应D.CaCO3的受热分解8.在相同温度和压强下，将32克硫分别在纯氧气和空气中完全燃烧，令前者放出热量为Q1，后者放出热量为Q2，则关于Q1、Q2的相对大小正确的判断...
