高中化学《元素周期律》学案2 新人教版必修2VIP专享VIP免费

第三节元素周期律教考动态1、****掌握随原子序数递增，原子核外电子排布、重要化合价与元素金属性非金属性的周期性变化。——教学大纲要求低于高考要求。2、****掌握元素周期律的实质。——教学大纲要求低于高考要求。3、****了解两性氧化物和两性氢氧化物。——教学大纲要求低于高考要求。知识精讲——经典例题一、原子序数1、原子序数概念。按核电荷数从小到大的顺序给元素进行编号，这种序号叫该元素的原子序号。2、原子序数与原子中各组成粒子的个数关系【例1】用（A）质子数、（B）中子数、（C）核外电子数、（D）最外层电子数、（E）电子层数，填写下列各空格（填写字母）：（1）原子种类由_____决定；（2）元素种类由_______决定；（3）元素的同位素由______决定；（4）同位素相对原子质量由_____决定；（5）元素的原子半径由______决定；（6）元素的化合价主要由______决定；（7）元素的化学性质主要由_____决定；（8）价电子数通常是指_______；（9）核电荷数由_______决定。【解析】质子数的多少决定元素的种类故（2）填A，但要确定原子的种类则还要加上中子数，因为同种元素可以形成多种同位素故（1）填A、B；（3）填B；（4）由于原子的质量主要集中在原子核上，而原子核是由质子和中子构成，故同位素的相对原子质量由质子数和中子数共同决定，填A、B；原子半径主要取决于原子序数和电子层数，（5）填A、E。元素的化合价是元素一种性质，而元素的性质主要由最外层电子数决定；所以（6）（7）均填D；（8）填D；（9）填A。答案：（1）A、B；（2）A；（3）B；（4）A、B；（5）A、E；（6）D；（7）D；（8）D；（9）A。评注与反思：本题主要考查原子结构与元素性质的关系。这些知识必须在理解的基础上记忆，并且学会灵活运用。二、元素周期律1、卤素、氧族元素、碱金属元素的结构和性质递变规律。（1）卤素元素原子序数电子层数原子半径得失电子能力元素性质核外电子排布KLMNP原子数=核电荷数=质子数=核外电子数。想一想，阴、阳离子中原子序数与组成微粒有何关系？原子核决定原子质量，而电子决定原子体积。主族元素价电子数等于最外层电子数，但副族元素的次外层也可能参与成键，因而价电子数不一定等于最外层电子数。F9增大2依次增大依次增大得电子能力减弱得电子能力减弱17Cl173287Br35428187I5352818187【例2】关于卤素（用X表示）的下列叙述中正确的是（）A、卤素单质与水反应均可用X2+H2O=HXO+HX表示B、HX都极溶于水，它们热稳定性随核电荷数增大而增强C、卤素单质的颜色从F2→I2按式量增大而加深D、X-离子的还原性依次为：F-＜Cl-＜Br-＜I-，因此卤素单质可将式量大的卤素从它的盐溶液里置换出来。【解析】F2与水反应：2F2+2H2O=4HF+O2，故A错；HX均易溶于水，但随X的非金属性减弱，HX的热稳定性减弱，即HF＞HCl＞HBr＞HI，B错；F2不能将氯、溴、碘从它们的盐溶液中置换出来，而先与水反应，D不正确。所以正确答案是C。答案：C评注与反思：利用同主族元素相似性和递变规律分析问题时，不能忽视特殊性。如卤素中氟元素的特性。②氧族元素元素原子序数电子层数原子半径得失电子能力元素性质核外电子排布KLMNPO8增大2依次增大依次增大依次减弱非金属性减弱26S163286Se34428186Te5252818186【例3】关于氧族元素下列说法中正确的是（）A、其单质都既有氧化性，又有还原性B、都可以形成-2、+4、+6价的化合物C、都可以与H2直接化合形成稳定的氢化物D、氢化物的水溶液都显酸性【解析】氧族元素（O、S、Se、Te）在化合物中均有负价和正价，因此其单质既有氧化性又有还原性，A正确。因为氧只有与F化合时才有正价，但无最高价，所以B不正确，由于氧族元素从O→Te，原子半径增大，非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，Te难于与H2直接化合，且TeH2很不稳定，所以C不正确。在氢化物中H2O是中性的，故D也不正确。答案：A评注与反思：利用氧族元素的相似性和递变性来解题，要把握住结构决定性质这一基本规律。③碱金属元素结构相似，则性质相似，结构的递变决定性质递变。元素原子序数电子层数原子半径得失电子能力元素性质核外电子排布KLMNOPLi3依次增大2依次增大依次增大失电子能...