山东省高密市第三中学高三化学一轮复习第三章第三节硫的转化—硫、二氧化硫（1）学案【考纲要求】1.了解硫的化学性质，掌握硫及其化合物的相互转化关系2.掌握二氧化硫的氧化性和还原性【课前预习案】一、自然界中硫的存在与转化、单质硫：（一）自然界中的硫的存在与转化在自然界中，硫既有态，又有态，游离态的硫主要存在于地下硫矿，化合态的硫在自然界中存在的化合物有黄铁矿，雄黄，雌黄，辰砂，石膏，芒硝等，写出黄铁矿，石膏，芒硝的分子式。（二）单质硫：1、硫的两种常见同素异形体：单斜硫、斜方硫2、物理性质：色晶体，俗称，难溶于，微溶于，易溶于。【思考】洗涤试管壁附着的硫，可用清洗。3、化学性质：（1）氧化性：S+Fe——S+Cu——S+Hg——S+H2——【注】与变价金属反应，一般生成价态金属硫化物（2）还原性：硫在空气中燃烧的现象为，硫在氧气中燃烧的现象为，方程式。（3）氧化性和还原性：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O,（做过硫实验试管的清洗：运用化学方法，用热的碱液洗涤除去）被氧化与被还原的物质的质量比为。该反应的电子转移的数目。4、用途：硫单质有广泛的用途。硫是黑火药的主要原料。它还具有杀菌的作用，能治许多皮肤病。硫和石灰可制成农药石灰硫磺合剂。硫加到橡胶中，可大大提高橡胶的弹性，使其受热不粘，遇冷不脆。硫还是工业上制硫酸的重要原料。【例1】下列说法有关硫的说法错误的是（）A.硫单质既有氧化性又有还原性B.硫在空气中燃烧产物是二氧化硫C.硫蒸气与红热的铜丝反应生成硫化铜D.硫单质的氧化性比氧气和氯气的弱二、二氧化硫：2、物理性质：色，有气味的有毒气体，密度比空气、易液化、沸点较低。易溶于水(1：40体积比)。2、化学性质：（1）具有酸性氧化物的通性。表现在：①与水反应：SO2+H2O＝,二氧化硫是的酸酐生成的亚硫酸是一种不稳定的中强酸（易分解生成二氧化硫和水），有较强的还原性和较弱的氧化性。H2SO3的电离方程式为②与碱反应：用量不同，可以生成两种盐NaOH十SO2（不足）＝;NaOH十SO2（过量）＝当向石灰水通入SO2气体时，能析出白色沉淀，当SO2过量时沉淀又溶解。写出反应的化学方程式过量氨水吸收工业尾气中的SO2：③与碱性氧化物反应生成相应的盐：SO2+CaO=④与部分盐溶液的反应：H2O+SO2+Na2SO3=SO2+NaHCO3=（2）还原性①与氧气的反应:由于SO2中硫元素为+4价，属于中间价态，所以SO2既有氧化性又有还原性。与O2在催化剂（如V2O5加热、飘尘等）存在时反应，但在无催化剂存在时可以与O2共存。SO2+O2，②被X2(如氯水、溴水、碘水)氧化：（写化学方程式）SO2+Cl2+H2O＝;SO2+I2+H2O＝③被其他氧化剂所氧化（如酸性高锰酸钾、硝酸、NO2等），能使KMnO4(H+)溶液褪色（3）氧化性：＋4价的硫有弱的氧化性，主要表现在与硫化氢的反应上(气体、溶液中均可反应)在该反应中，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是，氧化产物和还原产物的物质的量之比是。（2）漂白性:二氧化硫能跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，从而将某些有色物质漂白，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。如：SO2能使品红试液褪色，体现了SO2的漂白性。工业上常用二氧化硫漂白某些有色物质。【预习检测】1、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）A、SO2B、氮氧化物C、CO2D、悬浮颗粒2、下列现象产生的主要原因与排放SO2有关的是（）A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应3、下列物质不能用对应的单质直接化合制取的是（）①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2A.②⑤⑥B．①④⑥C．③④⑤D．②④⑥4、在下列反应中硫元素只显氧化性的是（）A．2Al+3SAl2S3B．H2SH2+SC．S+2H2SO4(浓)2H2O+3SO2↑D．3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+2H2O5、硫元素的非金属性弱于氯元素的事实是（）A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色的气体B．硫不溶于水而氯气溶于水C．跟金属或氢气反应时，硫被还原为-2价，而氯被还原为-1价D．跟同一种金属(如Cu或Fe)反应时，金属被硫氧化成低价态，而被氯氧化成高价态+76、SO2既有氧化性，又有还原性，主要表现为还原性。下列反应中，SO2表现为氧化性的反应是（）ASO2+2H2S＝3S↓+2H2OBS...
