云南省腾冲县第八中学导学案第一章化学反应与能量[本章知识网络]第一节化学反应与能量的变化【学习目标】1．了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。2．认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量。建立化学反应中能量守恒的思想。3．了解反应热和焓变的涵义，并从化学键键能的角度理解反应热。4．利用能量变化图，理解反应物、生成物的能量高低与ΔH的“+”与“—”、反应吸热与放热的关系。5．认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。【学习重点、难点】本节教学重点：化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写。本节教学难点：焓变，热化学方程式的书写。【学习过程】【温习旧知】化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化，请列举学过的有热量变化的相关反应。在这些反应中，哪些是我们日常生活中利用到的？【学习新知】一．反应热焓变1、定义：在一定条件下，当一个化学反应发生后，若使产物的温度回到反应物的起始温度时，化学反应过程中所或的能量，称为该反应的热效应，又叫反应热。在恒压条件下，反应的热效应又称为“焓变”，符号用表示，其单位常采用。许多化学反应的反应热可以通过直接测量。2、化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是。任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键时，需要_的相互作用，这需要能量；当，即新化学键时，又要能量。如果反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量，这是放热反应。对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量。因此，规定放热反应的ΔH为“_”。反之，对于吸热反应，由于反应通过、等吸收能量（能量来自环境）而使反应体系的能量。因此，规定吸热反应的ΔH为“”。当ΔH为“_____”或ΔH0时，为放热反应；当ΔH为“__”或ΔH___0时，为吸热反应。3、放热反应与吸热反应比较类型比较放热反应吸热反应定义形成原因与化学键强弱的关系表示方法图示如何对ΔH的下列表达方式的理解？（1）ΔH=吸收的能量—释放的能量，若ΔH＞0即ΔH为“+”，表明反应。（2）ΔH=生成物的能量—反应物的能量，若ΔH＞0即ΔH为“+”，表明。（3）ΔH=反应物的键能总和—生成物的键能总和，若ΔH＞0即ΔH为“+”，表明。二、热化学方程式1、定义：化学方程式，叫做热化学方程式。2、表示的意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的变化。例1：H2(g)+O2(g)===H2O(l)；ΔH=－285．8kJ·mol－1,表示在℃，Pa,molH2与molO2完全反应生成态水时的热量是285．8kJ。例2：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。【练习】写出下列反应的热化学方程式：（1）1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量；（2）2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；（3）1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。（4）4gCO在氧气中燃烧生成CO2，放出9.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。（5）在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=–572kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=–890kJ/mol由1mol氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为。【注意】ΔH的单位中mol－1的含义为。【例3】拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为，1molH2生成NH3的反应热为。1molNH3生成H2、N2的反应热为。3、书写热化学方程式时应注意的问题热化学方程式各物质前的化学计量数只表示不表示，因此，它可以是_数，也可以是数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH。【阅读教材P4页，请归纳书写热化学方程式的注意事项】4、热化学方程式与普通化学方程式的区别化学方程式热化学方程式化学计量数各物质的聚集状态ΔH的正负号及单位意义【课堂检测】1．下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反...
